ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.4: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Ольга Кузнецова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Перечислить типичные восстановители и окислители. Привести два примера реакций между ними.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить основные классы веществ, которые проявляют окислительно-восстановительные свойства. Типичный восстановитель — это вещество, которое легко отдаёт электроны (повышает степень окисления). Типичный окислитель — вещество, которое легко принимает электроны (понижает степень окисление).
Шаг 1. Перечисление типичных восстановителей
К типичным восстановителям относятся:
- Простые вещества металлы с низкой активностью или щелочные/щелочноземельные металлы: Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe.
- Неметаллы в низших степенях окисления: водород H2, углерод C, кремний Si.
- Ионы и молекулы, содержащие элементы в промежуточных или низших степенях окисления: S2-, I-, Br-, Cl-, SO2-3, NO-2, CO, NH3, H2S.
Шаг 2. Перечисление типичных окислителей
К типичным окислителям относятся:
- Простые вещества неметаллы с высокой электроотрицательностью: фтор F2, кислород O2, хлор Cl2, бром Br2, йод I2.
- Соединения элементов в высших степенях окисления: KMnO4 (марганец +7), K2Cr2O7 (хром +6), HNO3 (азот +5), концентрированная H2SO4 (сера +6).
- Оксиды металлов в высоких степенях окисления: MnO2, CuO, Fe2O3.
- Пероксиды: H2O2, Na2O2.
Шаг 3. Пример реакции №1: Взаимодействие металла и кислоты
Рассмотрим реакцию между цинком (типичный восстановитель) и соляной кислотой (ион водорода выступает как окислитель).
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
- Zn0-2e-→Zn+2 (цинк — восстановитель)
- 2H+1+2e-→H02 (водород из кислоты — окислитель)
В этой реакции цинк отдаёт электроны ионам водорода, превращаясь в катион цинка, а водород восстанавливается до газообразного состояния.
Шаг 4. Пример реакции №2: Окисление сульфида перманганатом
Рассмотрим более сложную реакцию между сероводородом (или сульфид-ионом, типичный восстановитель) и перманганатом калия в кислой среде (типичный окислитель).
Упрощенное уравнение для наглядности взаимодействия простых веществ или ионов:
5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OЭлектронный баланс:
- S-2-2e-→S0 (сера в H2S — восстановитель)
- Mn+7+5e-→Mn+2 (марганец в KMnO4 — окислитель)
Здесь сероводород окисляется до элементарной серы, а перманганат-ион восстанавливается до иона марганца(II). Это характерная реакция «обесцвечивания» раствора перманганата.
Типичные восстановители: металлы (Na,Mg,Al,Zn,Fe), неметаллы (H2,C,Si), ионы (S2-,I-,SO2-3), молекулы (CO,NH3,H2S).
Типичные окислители: неметаллы (O2,Cl2,F2), соединения с элементами в высшей степени окисления (KMnO4,K2Cr2O7,HNO3,H2SO4 (конц.), Fe3+), пероксиды (H2O2).
Пример 1: Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ (восстановитель Zn, окислитель H+).
Пример 2: 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O (восстановитель S-2, окислитель Mn+7).
В решении приведены общие списки окислителей и восстановителей согласно школьной программе 11 класса. Выбраны два классических примера реакций: простая реакция замещения (металл + кислота) и сложная окислительно-восстановительная реакция с участием сильных окислителей (перманганат и сероводород), что демонстрирует разные механизмы и среды протекания процессов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.4?
Краткий ответ: Типичные восстановители: металлы (Na, Mg, Al, Zn, Fe), неметаллы (H_2, C, Si), ионы (S^2-, I^-, SO_3^2-), молекулы (CO, NH_3, H_2S). Типичные окислители: неметаллы (O_2, Cl_2, F_2), соединения с элементами в высшей степени окисления (KMnO_4, K_2Cr_2O_7, HNO_3, H_2SO_4 (конц.), Fe^3+), пероксиды (H_2O_2). Пример 1: Zn + 2HCl ZnCl_2 + H_2 (восстановитель Zn, окислитель H^+). Пример 2: 5H_2S + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5S + 8H_2O (восстановитель S^-2, окислитель Mn^+7).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.