ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.5: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Анна Соколова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Проанализировать реакции: CuO+NH3→Cu+N2+H2O, Al+HCl→AlCl3+H2, Fe2O3+C→Fe+CO, H2S+I2→S+HI. Записать полуреакции окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данной работе необходимо проанализировать четыре окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Для каждой реакции мы определим степени окисления элементов, составим схемы электронного баланса (полуреакции), укажем окислитель и восстановитель, а затем расставим коэффициенты методом электронного баланса.
Шаг 1. Реакция CuO+NH3→Cu+N2+H2O
Определим степени окисления:
- +2Cu-2O0 — медь меняет степень с +2 на 0.
- -3N+1H3 — азот меняет степень с -3 на 0 (в N2).
Составим полуреакции:
| l+2Cu+2e-→0Cu |
| 2-3N-6e-→20N |
Наименьшее общее кратное для электронов (2 и 6) равно 6. Умножаем первую полуреакцию на 3, вторую оставляем без изменений (коэффициент 1).
| 3 | \overset{+2}{Cu} + 2e^- \rightarrow \overset{0}{Cu} |
|---|---|
| 1 | 2\overset{-3}{N} - 6e^- \rightarrow 2\overset{0}{N} |
Расставляем коэффициенты в уравнении:
3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2OАнализ:
- Cu+2 принимает электроны — это окислитель .
- N-3 отдает электроны — это восстановитель .
Шаг 2. Реакция Al+HCl→AlCl3+H2
Определим степени окисления:
- 0Al — алюминий меняет степень с 0 на +3.
- +1H-1Cl — водород меняет степень с +1 на 0.
Составим полуреакции:
| l0Al-3e-→+3Al |
| 2+1H+2e-→0H2 |
НОК для электронов (3 и 2) равно 6. Умножаем первую полуреакцию на 2, вторую на 3.
| 2 | \overset{0}{Al} - 3e^- \rightarrow \overset{+3}{Al} |
|---|---|
| 3 | 2\overset{+1}{H} + 2e^- \rightarrow \overset{0}{H}_2 |
Расставляем коэффициенты:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2Анализ:
- H+1 принимает электроны — это окислитель .
- Al0 отдает электроны — это восстановитель .
Шаг 3. Реакция Fe2O3+C→Fe+CO
Определим степени окисления:
- +3Fe2-2O3 — железо меняет степень с +3 на 0.
- 0C — углерод меняет степень с 0 на +2 (в CO).
Составим полуреакции:
| l+3Fe+3e-→0Fe |
| 0C-2e-→+2C |
НОК для электронов (3 и 2) равно 6. Умножаем первую полуреакцию на 2, вторую на 3.
| 2 | \overset{+3}{Fe} + 3e^- \rightarrow \overset{0}{Fe} |
|---|---|
| 3 | \overset{0}{C} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{C} |
Учитываем, что в исходном веществе Fe2O3 уже два атома железа, поэтому коэффициент перед Fe2O3 будет равен 1 (так как 2×2=4 атома Fe? Нет, давайте аккуратно: одна молекула Fe2O3 содержит 2 атома Fe. Если нам нужно восстановить 4 атома Fe (по балансу электронов 2×2 атома Fe·3e=6e), то нам нужно 2 молекулы Fe2O3. Проверим баланс кислорода и углерода.
Пересчитаем коэффициенты напрямую по схеме:
- Железо: 2·Fe+3+6e-→2·Fe0 (это соответствует одной формульной единице Fe2O3, если брать минимум 2 атома Fe сразу).
- Углерод: 3·C0-6e-→3·C+2.
Тогда реакция выглядит так:
Fe2O3+3C→2Fe+3COПроверка баланса:
- Fe: слева 2, справа 2.
- O: слева 3, справа 3.
- C: слева 3, справа 3.
Анализ:
- Fe+3 принимает электроны — это окислитель .
- C0 отдает электроны — это восстановитель .
Шаг 4. Реакция H2S+I2→S+HI
Определим степени окисления:
- +1H2-2S — сера меняет степень с -2 на 0.
- 0I2 — йод меняет степень с 0 на -1.
Составим полуреакции:
| l-2S-2e-→0S |
| 0I2+2e-→2-1I |
Количество принятых и отданных электронов совпадает (2e-). НОК равно 2. Коэффициенты равны 1.
| 1 | \overset{-2}{S} - 2e^- \rightarrow \overset{0}{S} |
|---|---|
| 1 | \overset{0}{I}_2 + 2e^- \rightarrow 2\overset{-1}{I} |
Расставляем коэффициенты:
H2S+I2→S+2HIАнализ:
- I02 принимает электроны — это окислитель .
- S-2 отдает электроны — это восстановитель .
а) 3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O Окислитель: Cu+2, Восстановитель: N-3
б) 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 Окислитель: H+1, Восстановитель: Al0
в) Fe2O3+3C→2Fe+3CO Окислитель: Fe+3, Восстановитель: C0
г) H2S+I2→S+2HI Окислитель: I02, Восстановитель: S-2
Для каждой реакции применен метод электронного баланса. Важно правильно определить изменение степеней окисления, особенно в случае двухатомных молекул (N2, I2, H2), где число атомов влияет на количество электронов в полуреакции.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.5?
Краткий ответ: 1) 3CuO + 2NH_3 3Cu + N_2 + 3H_2O Окислитель: Cu^+2, Восстановитель: N^-3 2) 2Al + 6HCl 2AlCl_3 + 3H_2 Окислитель: H^+1, Восстановитель: Al^0 3) Fe_2O_3 + 3C 2Fe + 3CO Окислитель: Fe^+3, Восстановитель: C^0 4) H_2S + I_2 S + 2HI Окислитель: I_2^0, Восстановитель: S^-2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.