ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.2: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Определить окислитель в реакции магния с кислородом. Записать уравнение реакции, обозначить процессы окисления и восстановления.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать реакцию взаимодействия магния с кислородом. Сначала запишем уравнение реакции, затем определим степени окисления элементов до и после реакции, чтобы выявить процессы окисления и восстановления, а также определить окислитель.
Шаг 1. Запись уравнения реакции
Магний (Mg) реагирует с кислородом (O2), образуя оксид магния (MgO). Уравним количество атомов кислорода справа и слева:
2Mg+O2→2MgOШаг 2. Определение степеней окисления
Проставим степени окисления над символами элементов в уравнении:
- В простом веществе магнии Mg степень окисления равна 0.
- В молекуле кислорода O2 степень окисления равна 0.
- В соединении MgO: магний проявляет постоянную валентность II, поэтому его степень окисления +2. Кислород в оксидах обычно имеет степень окисления -2.
Схема изменения степеней окисления:
02Mg+0O2→+22Mg-2OШаг 3. Составление электронного баланса
Определим, какие частицы отдают электроны (окисляются), а какие принимают (восстанавливаются).
Процесс окисления:
Атомы магния повышают свою степень окисления с 0 до +2, отдавая электроны:
Mg0-2e-→Mg+2Магний является восстановителем.
Процесс восстановления:
Атомы кислорода понижают свою степень окисления с 0 до -2, принимая электроны:
O02+4e-→2O-2Кислород является окислителем.
Шаг 4. Проверка баланса электронов
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых.
- Магний отдал: 2 атома ×2e-=4e-.
- Кислород принял: 1 молекула ×4e-=4e-.
Баланс соблюдён: 4e-=4e-. Коэффициенты в уравнении расставлены верно.
Вывод
Окислителем в данной реакции выступает вещество, которое принимает электроны и понижает степень окисления. Это кислород (O2).
Уравнение: 2Mg+O2→2MgO
Окислитель: O2 (кислород)
Процессы:
Mg0-2e-→Mg+2 (окисление)
O02+4e-→2O-2 (восстановление)
Реакция горения магния — классический пример ОВР. Важно помнить, что окислитель восстанавливается сам. В данном случае кислород забирает электроны у магния.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.2?
Краткий ответ: Уравнение: 2Mg + O_2 2MgO Окислитель: O_2 (кислород) Процессы: Mg^0 - 2e^- Mg^+2 (окисление) O_2^0 + 4e^- 2O^-2 (восстановление).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.