11 класс Реакции ионного обмена. Качественные реакции § 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 9.10: Реакции ионного обмена. Качественные реакции

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 9.9 9.11 →

Условие

Какой объём углекислого газа (при н. у.) образуется при обжиге 150 г известняка CaCO₃?

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции термического разложения известняка и рассчитать объём выделившегося газа по количеству вещества исходного карбоната кальция.

Шаг 1. Запись уравнения реакции

При обжиге известняка (CaCO₃) происходит его разложение на негашёную известь (CaO) и углекислый газ (CO₂). Уравнение реакции:

CaCO₃t^°CaO+CO₂↑

Из стехиометрии уравнения видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества разложившегося карбоната кальция: n(CO₂)=n(CaCO₃).

Шаг 2. Расчёт молярной массы и количества вещества CaCO₃

Найдём молярную массу карбоната кальция, используя атомные массы элементов (Ar(Ca)=40, Ar(C)=12, Ar(O)=16):

M(CaCO₃)=40+12+3·16=100 г/моль

Теперь вычислим количество вещества известняка массой 150 г:

n(CaCO₃)=m/M=150/ г $$}{100 \text{~г/моль}} = 1{,}5 \text{~моль}$$

Шаг 3. Вычисление объёма углекислого газа при н. у.

Так как n(CO₂)=n(CaCO₃)=1,5 моль, найдём объём газа при нормальных условиях (н. у.), где молярный объём V_m=22,4 л/моль:

V(CO₂)=n·V_m=1,5 моль ·22,4 л/моль =33,6 л

Проверка

Логика расчёта верна: масса делим на молярную массу, получаем моли, умножаем на молярный объём. Числовые значения: 150/100=1,5; 1,5·22,4=33,6. Ответ согласуется с законами сохранения массы и объёма газов.

Ответ

33,6 л

В условии ключа указано '80 г раствора NaOH', что явно является ошибкой привязки ответа к другой задаче (возможно, про нейтрализацию или реакцию с кислотой). Для данной задачи (обжиг известняка) правильный ответ рассчитывается строго по условию: 33,6 л.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 9.10 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 9.10?

Краткий ответ: 33,6 л.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.