11 класс Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.7: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 10.6 10.8 →

Условие

Вычислите массу воды, которая образуется при прокаливании 53,5 г гидроксида железа (III). Ответ запишите числом с точностью до десятых.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции термического разложения гидроксида железа (III) и провести стехиометрические расчёты.

Шаг 1. Запись уравнения реакции

При прокаливании нерастворимого основания Fe(OH)₃ происходит его разложение на оксид металла и воду. Уравнение реакции:

2Fe(OH)₃tFe₂O₃+3H₂O

Из уравнения видно, что из 2 моль гидроксида железа образуется 3 моль воды.

Шаг 2. Расчёт молярных масс

Найдём молярные масс реагента и продукта, используя атомные массы (Ar(Fe)=56, Ar(O)=16, Ar(H)=1):

M(Fe(OH)₃)=56+3·(16+1)=56+51=107 г/моль;
M(H₂O)=2·1+16=18 г/моль.

Шаг 3. Стехиометрический расчёт массы воды

Составим пропорцию или используем формулу связи масс через коэффициенты уравнения.

По уравнению: 2 моль Fe(OH)₃ дают 3 моль H₂O.

Масса исходного вещества: m(Fe(OH)₃)=53,5 г.

Количество вещества гидроксида железа:

n(Fe(OH)₃)=m/M=53,5/107=0,5 моль

Количество вещества образующейся воды (соотношение 2:3):

n(H₂O)=n(Fe(OH)₃)·3/2=0,5·1,5=0,75 моль

Масса воды:

m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=0,75·18=13,5 г

Проверка

Проверим расчёт методом пропорции по массам.

Массы реагирующих веществ согласно уравнению:

2·107 г Fe(OH)₃→3·18 г H₂O 214 г Fe(OH)₃→54 г H₂O

Составим пропорцию для 53,5 г:

53,5/214=x/54 x=53,5·54/214=2889/214=13,5 г

Результаты совпадают. Ответ округлён до десятых.

Ответ

13,5

Задача на прямую стехиометрию. Важно правильно составить уравнение разложения с коэффициентом 3 перед водой. Молярная масса Fe(OH)3 равна 107 г/моль. Количество вещества исходного соединения 0,5 моль. Выход воды составляет 0,75 моль, что равно 13,5 г.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 10.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 10.7?

Краткий ответ: 13,5.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.