ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.8: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Надежда Фомина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дайте определение электролиза. Напишите уравнения реакций электролиза: расплава хлорида кальция, водного раствора хлорида меди (II), водного раствора нитрата калия.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется дать определение электролиза и составить уравнения реакций для трёх различных случаев: расплава соли, водного раствора соли с активным металлом и водного раствора соли с неактивным металлом. Разберём каждый пункт последовательно.
Шаг 1. Определение электролиза
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Суть процесса заключается в том, что катионы (положительные ионы) движутся к отрицательному электроду ( катоду ) и восстанавливаются там, а анионы (отрицательные ионы) движутся к положительному электроду ( аноду ) и окисляются.
Шаг 2. Электролиз расплава хлорида кальция (CaCl2)
При электролизе расплава нет воды, поэтому разряжаются только ионы самого вещества.
- Диссоциация: CaCl2→Ca2++2Cl-
- Катод (-): Восстанавливается кальций. Ca2++2e-→Ca0
- Анод (+): Окисляется хлорид-ион. 2Cl--2e-→Cl02
Суммарное уравнение реакции:
CaCl2эл.ток Ca+Cl2↑Шаг 3. Электролиз водного раствора хлорида меди (II) (CuCl2)
В водном растворе присутствуют также молекулы воды, которые могут участвовать в процессе. Нужно учитывать ряд активности металлов и правила разряда анионов.
- Диссоциация: CuCl2→Cu2++2Cl-
- Катод (-): Медь (Cu) находится в ряду активности после водорода (правее). Поэтому на катоде восстанавливается сам металл, а не вода. Cu2++2e-→Cu0
- Анод (+): Хлорид-ион (Cl-) является кислородсодержащим? Нет. Галогениды (кроме фторида) окисляются легче, чем вода. 2Cl--2e-→Cl02
Суммарное уравнение реакции:
CuCl2эл.ток Cu+Cl2↑Шаг 4. Электролиз водного раствора нитрата калия (KNO3)
Здесь мы имеем дело с солью активного металла и кислородсодержащей кислотой. В этом случае электролиз сводится к разложению воды.
- Диссоциация: KNO3→K++NO-3
- Катод (-): Калий (K) — очень активный металл (левее водорода). Ионы K+ не восстанавливаются из раствора. Вместо них восстанавливается вода: 2H2O+2e-→H2↑+2OH-
- Анод (+): Нитрат-ион (NO-3) содержит кислород. Кислородсодержащие анионы не окисляются в водных растворах. Окисляется вода: 2H2O-4e-→O2↑+4H+
Чтобы получить суммарное уравнение, умножим полуреакцию на катоде на 2, чтобы число электронов совпало (4 электрона):
- Катод: 4H2O+4e-→2H2↑+4OH-
- Анод: 2H2O-4e-→O2↑+4H+
Ионы H+ и OH- образуют воду (4H++4OH-→4H2O), которая сокращается с частью исходной воды. Суммарно происходит разложение воды:
2H2Oэл.ток 2H2↑+O2↑Раствор KNO3 остаётся, его концентрация лишь немного возрастает за счёт испарения воды.
Определение: Электролиз — это ОВР, протекающая на электродах при пропускании тока через раствор или расплав электролита.
а) Расплав CaCl2: CaCl2эл.ток Ca+Cl2↑
б) Раствор CuCl2: CuCl2эл.ток Cu+Cl2↑
в) Раствор KNO3: 2H2Oэл.ток 2H2↑+O2↑
В решении учтены особенности электролиза расплавов и водных растворов. Для расплава и раствора соли неактивного металла с бескислородной кислотой (CuCl2) выделяются сами элементы. Для раствора соли активного металла с кислородсодержащей кислотой (KNO3) происходит электролитическое разложение воды.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.8?
Краткий ответ: Определение: Электролиз — это ОВР, протекающая на электродах при пропускании тока через раствор или расплав электролита. а) Расплав CaCl_2: CaCl_2 эл.ток Ca + Cl_2 б) Раствор CuCl_2: CuCl_2 эл.ток Cu + Cl_2 в) Раствор KNO_3: 2H_2O эл.ток 2H_2 + O_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.