11 класс уравнения Тестовые задания к главе 4

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер p148.4: уравнения

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Анна Соколова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← p148.3 p148.5 →

Условие

В каком случае равновесие реакции Fe₃O_4(тв) +4CO_(г) rightleftharpoons3Fe_(тв) +4CO_2(г) +Q смещается в сторону продуктов: варианты — уменьшение общего давления, нагревание, добавление CO, добавление катализатора.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи проанализируем влияние каждого фактора на химическое равновесие реакции: Fe₃O_4(тв) +4CO_(г) rightleftharpoons3Fe_(тв) +4CO_2(г) +Q

Шаг 1. Анализ влияния температуры

В уравнении реакции указано выделение теплоты (+Q), значит, прямая реакция является экзотермической.

Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (обратной). Следовательно, нагревание сместит равновесие влево, в сторону исходных веществ. Этот вариант не подходит.

Шаг 2. Анализ влияния давления

Определим количество моль газообразных веществ в левой и правой частях уравнения:

Левая часть: 4 моль CO_(г) (твердые вещества в расчет давления не входят).
Правая часть: 4 моль CO_2(г).

Количество молей газов слева и справа одинаково (4=4). Поэтому изменение общего давления (как уменьшение, так и увеличение) не влияет на смещение химического равновесия в данной системе. Вариант «уменьшение общего давления» не приводит к смещению в сторону продуктов.

Шаг 3. Анализ влияния катализатора

Катализатор ускоряет достижение состояния равновесия, снижая энергию активации как для прямой, так и для обратной реакции в равной степени. Он не смещает положение равновесия. Добавление катализатора не изменит выход продуктов.

Шаг 4. Анализ влияния концентрации реагентов

CO является газообразным реагентом. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону образования продуктов, чтобы компенсировать это изменение.

Следовательно, добавление CO сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции.

Итоговый вывод

Из предложенных вариантов только добавление оксида углерода (II) приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.

Ответ

добавление CO

Реакция экзотермическая (+Q), поэтому нагревание смещает равновесие влево. Число моль газов слева и справа равно (4=4), поэтому давление не влияет. Катализатор не смещает равновесие. Увеличение концентрации реагента (CO) смещает равновесие вправо.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p148.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p148.4?

Краткий ответ: добавление CO.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Тестовые задания к главе 4.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.