ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер p148.6: уравнения
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Алексей Широков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
В каком случае равновесие C2H6rightleftharpoonsC2H4+H2-Q смещается в сторону продуктов: варианты — уменьшение общего давления, охлаждение, добавление H2, добавление катализатора.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо применить принцип Ле Шателье к системе равновесия: C2H6rightleftharpoonsC2H4+H2-Q
Шаг 1. Анализ термодинамики реакции
В уравнении реакции указано -Q. Это означает, что реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая). Прямая реакция требует затрат энергии.
Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (вправо), а понижение температуры — в сторону экзотермической (влево).
Шаг 2. Анализ влияния давления
Определим количество молей газообразных веществ в левой и правой частях уравнения:
- Левая часть (C2H6): 1 моль газа.
- Правая часть (C2H4+H2): 1+1=2 моля газа.
Реакция идет с увеличением объема (числа молей) газов. Уменьшение общего давления благоприятствует процессу, идущему с увеличением числа молей, то есть смещает равновесие вправо (в сторону продуктов).
Шаг 3. Анализ влияния концентраций и катализатора
Добавление H2: Водород является продуктом реакции. Согласно принципу Ле Шателье, добавление продукта увеличивает его концентрацию, что вызывает смещение равновесия влево (в сторону исходного вещества) для расходования избытка водорода.
Добавление катализатора: Катализатор ускоряет достижение состояния равновесия, но не изменяет положение самого равновесия. Он одинаково снижает энергию активации как для прямой, так и для обратной реакции.
Шаг 4. Проверка вариантов ответа
| Фактор | Направление смещения | Соответствие условию (в сторону продуктов) |
|---|---|---|
| Уменьшение общего давления | Вправо (к большему числу молей) | Да |
| Охлаждение | Влево (экзотермическая обратная реакция) | Нет |
| Добавление H2 | Влево (расходование добавленного продукта) | Нет |
| Добавление катализатора | Не смещается | Нет |
Уменьшение общего давления
Реакция эндотермическая (-Q), поэтому нагревание сместило бы равновесие вправо, а охлаждение — влево. Реакция идет с увеличением числа молей газов (с 1 до 2), поэтому снижение давления смещает равновесие в сторону продуктов. Добавление продукта (H2) смещает равновесие влево. Катализатор на положение равновесия не влияет.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p148.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p148.6?
Краткий ответ: Уменьшение общего давления.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Тестовые задания к главе 4.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.