ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер p215.2: Практические работы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Илья Морозов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Используя выданные реактивы, получить осадок карбоната кальция (CaCO3).
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения практической работы по получению осадка карбоната кальция необходимо подобрать реагенты, которые при смешивании образуют нерастворимое соединение CaCO3. В школьной лаборатории наиболее доступным и безопасным способом является реакция обмена между растворимой солью кальция и растворимым карбонатом.
Шаг 1. Выбор реактивов
Нам потребуются два раствора:
- Раствор хлорида кальция (CaCl2) или нитрата кальция (Ca(NO3)2). Эти соли хорошо растворимы в воде.
- Раствор карбоната натрия (Na2CO3), также известный как кальцинированная сода. Он также отлично растворяется.
При смешивании этих двух прозрачных жидкостей произойдет химическая реакция, в результате которой образуется белый осадок.
Шаг 2. Проведение реакции и запись уравнения
Схематично процесс выглядит так: берем пробирку с раствором CaCl2 и добавляем к нему раствор Na2CO3. Наблюдаем выпадение белого хлопьевидного осадка.
Молекулярное уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClПолное ионное уравнение (показывающее все ионы в растворе):
Ca2++2Cl-+2Na++CO2-3→CaCO3↓+2Na++2Cl-Краткое ионное уравнение (отражающее суть процесса — образование осадка):
Ca2++CO2-3→CaCO3↓Шаг 3. Проверка результата
Чтобы убедиться, что полученный осадок действительно является карбонатом кальция, можно провести качественную реакцию на карбонат-ион. Для этого к части осадка нужно добавить разбавленную соляную кислоту (HCl).
Если это карбонат, то он растворится с выделением углекислого газа:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑Выделение пузырьков газа подтверждает правильность проведения опыта.
Реактивы: раствор CaCl2 и раствор Na2CO3.
Уравнение: CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
Ионное: Ca2++CO2-3→CaCO3↓
В условии не указаны конкретные реактивы из набора ('выданные реактивы'), поэтому выбран стандартный лабораторный метод получения карбоната кальция через реакцию обмена между хлоридом кальция и карбонатом натрия. Это самый распространенный вариант для школьных практических работ.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p215.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p215.2?
Краткий ответ: Реактивы: раствор CaCl_2 и раствор Na_2CO_3. Уравнение: CaCl_2 + Na_2CO_3 CaCO_3 + 2NaCl Ионное: Ca^2+ + CO_3^2- CaCO_3.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практические работы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.