11 класс Практические работы

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер p215.6: Практические работы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Надежда Фомина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← p215.5 p215.7 →

Условие

Прилить к раствору бромида калия хлорную воду. Описать наблюдаемые изменения, назвать окислитель и восстановитель.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

В данной практической работе мы исследуем вытеснение менее активного галогена из его соли более активным галогеном. Хлор (Cl₂) является более сильным окислителем, чем бром (Br₂), поэтому он способен окислить бромид-ионы до молекулярного брома.

Шаг 1. Наблюдаемые изменения

При приливании хлорной воды к бесцветному раствору бромида калия (KBr) раствор приобретает желто-коричневую (или оранжевую) окраску . Это связано с образованием свободного брома (Br₂), который хорошо растворим в воде и имеет характерный цвет. Если добавить органический растворитель (например, бензол или четыреххлористый углерод) и встряхнуть, то окрашенный слой перейдет в органическую фазу, что подтвердит наличие брома.

Шаг 2. Уравнение реакции и электронные процессы

Запишем уравнение протекающей реакции:

2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂

Разберем реакцию с точки зрения окислительно-восстановительных процессов (ОВР). Определим степени окисления элементов:

В KBr: K⁺¹, Br^-1.
В Cl₂: Cl⁰ (простое вещество).
В KCl: K⁺¹, Cl^-1.
В Br₂: Br⁰ (простое вещество).

Составим схемы электронных переходов:

2-1Br-2e^-→0Br₂ 0Cl₂+2e^-→2-1Cl

Шаг 3. Определение окислителя и восстановителя

На основе электронных балансов сделаем выводы:

Восстановитель : Ион брома Br^-1 (входит в состав KBr). Он отдает электроны, повышая свою степень окисления от -1 до 0. Следовательно, KBr выступает в роли восстановителя.
Окислитель : Молекула хлора Cl₂. Она принимает электроны, понижая степень окисления хлора от 0 до -1. Следовательно, Cl₂ (хлорная вода) выступает в роли окислителя.

Ответ

а) Раствор приобретает желто-коричневую (оранжевую) окраску.

б) Окислитель: Cl₂ (хлор).

в) Восстановитель: KBr (бромид калия, точнее ион Br^-).

Реакция основана на ряду активности галогенов: F > Cl > Br > I. Более активный галоген вытесняет менее активный из его солей. Цвет раствора меняется из-за образования свободного брома.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p215.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p215.6?

Краткий ответ: а) Раствор приобретает желто-коричневую (оранжевую) окраску. б) Окислитель: Cl_2 (хлор). в) Восстановитель: KBr (бромид калия, точнее ион Br^-).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практические работы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.