11 класс Практические работы

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер p215.5: Практические работы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← p215.4 p215.6 →

Условие

Получить гидроксид меди (II) из оксида меди (II).

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для получения гидроксида меди (II) из оксида меди (II) необходимо провести реакцию обмена. Поскольку оксид меди (II) (CuO) является основным оксидом и нерастворим в воде, напрямую получить гидроксид только добавлением воды невозможно. Требуется сначала растворить оксид в кислоте, а затем осадить гидроксид действием щёлочи.

Шаг 1. Растворение оксида меди (II) в кислоте

Возьмём пробирку с чёрным порошком оксида меди (II). Добавим к нему разбавленную соляную или серную кислоту. При нагревании реакция идёт быстрее. В результате образуется раствор соли меди (II) синего цвета.

Уравнение реакции с соляной кислотой:

CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O

Если используется серная кислота:

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

На этом этапе мы перевели нерастворимый оксид в растворимую соль.

Шаг 2. Осаждение гидроксида меди (II)

К полученному раствору соли меди (II) приливаем раствор щёлочи, например, гидроксида натрия (NaOH) или гидроксида калия (KOH). Наблюдается выпадение голубого студенистого осадка — это и есть целевой продукт, гидроксид меди (II).

Уравнение реакции для хлорида меди (II):

CuCl₂+2NaOH→Cu(OH)₂↓+2NaCl

Уравнение реакции для сульфата меди (II):

CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Шаг 3. Выделение продукта

Полученный осадок Cu(OH)₂ отделим от раствора методом фильтрования. Промоем осадок дистиллированной водой на фильтре, чтобы удалить примеси растворимых солей (NaCl или Na₂SO₄). После промывания можно аккуратно снять влажный осадок со стекла фильтра шпателем или оставить его высыхать.

Итоговая схема превращения:

CuOHClCuCl₂NaOHCu(OH)₂

Ответ

а) Растворить CuO в кислоте: CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O

б) Добавить щёлочь к раствору соли: CuCl₂+2NaOH→Cu(OH)₂↓+2NaCl

в) Отфильтровать и промыть голубой осадок.

Задача требует двухстадийного синтеза, так как CuO не реагирует с водой. Важно указать индикаторы состояния (осадок) и условия (нагревание для первой стадии желательно).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p215.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p215.5?

Краткий ответ: 1. Растворить CuO в кислоте: CuO + 2HCl CuCl_2 + H_2O 2. Добавить щёлочь к раствору соли: CuCl_2 + 2NaOH Cu(OH)_2 + 2NaCl 3. Отфильтровать и промыть голубой осадок.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практические работы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.