ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 12.4: Химическое равновесие
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Охарактеризовать реакцию этерификации. Рассмотреть условия смещения равновесия вправо.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Записать уравнение реакции этерификации и определить её основные характеристики (обратимость, экзотермичность).
- Проанализировать влияние концентрации реагентов на смещение равновесия.
- Рассмотреть влияние температуры и давления на положение химического равновесия согласно принципу Ле Шателье.
Характеристика реакции и условия смещения равновесия:
Реакция этерификации — это взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом с образованием сложного эфира и воды. Уравнение реакции для уксусной кислоты и этанола имеет вид:
CH3COOH+C2H5OHrightleftharpoonsCH3COOC2H5+H2OДанная реакция является обратимой , протекает медленно при комнатной температуре и требует присутствия катализатора (обычно концентрированной серной кислоты H2SO4). Реакция экзотермична (ΔH<0), то есть выделяется тепло.
Для смещения равновесия вправо (в сторону образования продукта) необходимо использовать следующие приёмы:
- Изменение концентраций: Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из исходных веществ (кислоты или спирта) смещает равновесие вправо. Наиболее эффективный способ — использование избытка одного из реагентов. Также можно удалять один из продуктов из зоны реакции. Например, удаление воды связывающим агентом (концентрированная серная кислота выступает не только как катализатор, но и как водоотнимающее средство) или отгонка образующегося эфира по мере его накопления (если он кипит при более низкой температуре, чем смесь).
- Влияние температуры: Так как прямая реакция экзотермична, повышение температуры будет смещать равновесие влево (в сторону разложения эфира). Следовательно, для смещения равновесия вправо термодинамически выгоднее понижение температуры. Однако на практике реакцию проводят при нагревании для увеличения скорости процесса, компенсируя снижение выхода за счёт удаления воды или использования избытка реагента.
- Влияние давления: В левой части уравнения 2 молекулы жидких/газообразных веществ, в правой — также 2 молекулы. Изменение количества вещества в газовой фазе равно нулю (Δn=0). Поэтому изменение давления практически не влияет на смещение равновесия в данной системе.
Проверка:
Мы учли все факторы: концентрацию (избыток реагента, удаление продукта), температуру (экзотермический эффект) и давление (отсутствие влияния). Логика соответствует принципам химической термодинамики и кинетики для обратимых реакций.
Реакция этерификации обратима и экзотермична. Смещение равновесия вправо достигается увеличением концентрации исходных веществ (избыток кислоты или спирта), удалением воды из сферы реакции (например, концентрированной H2SO4) или отгонкой эфира. Давление не влияет на равновесие.
В решении сделан акцент на практических методах смещения равновесия, так как теоретическое понижение температуры замедляет процесс до неприемлемо низких скоростей. Важно отметить двойную роль серной кислоты.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 12.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 12.4?
Краткий ответ: Реакция этерификации обратима и экзотермична. Смещение равновесия вправо достигается увеличением концентрации исходных веществ (избыток кислоты или спирта), удалением воды из сферы реакции (например, концентрированной H_2SO_4) или отгонкой эфира. Давление не влияет на равновесие.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 12. Химическое равновесие.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.