ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 12.3: Химическое равновесие
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Охарактеризовать реакцию синтеза оксида азота(IV) из оксида азота(II) и кислорода. Рассмотреть условия смещения равновесия вправо.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Записать уравнение реакции синтеза оксида азота(IV) из оксида азота(II) и кислорода.
- Определить термодинамические характеристики процесса (экзотермичность/эндотермичность).
- Проанализировать влияние температуры, давления и концентрации на смещение химического равновесия согласно принципу Ле Шателье.
Вычисление и анализ:
Уравнение реакции имеет вид: 2NO(г) +O2(г) rightleftharpoons2NO2(г)
Реакция окисления оксида азота(II) в оксид азота(IV) является экзотермической (ΔH<0). Это означает, что при протекании прямой реакции выделяется тепло.
Рассмотрим факторы, смещающие равновесие вправо (в сторону образования NO2):
- Температура: Так как реакция экзотермическая, понижение температуры способствует смещению равновесия в сторону продуктов реакции (вправо), так как система стремится компенсировать отвод тепла выделением его при реакции.
- Давление: Слева находится 3 моля газовых веществ (2 моль NO и 1 моль O2), а справа — 2 моль газа (NO2). Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества газообразных молекул, то есть вправо.
- Концентрация: Увеличение концентрации исходных веществ (NO или O2) или удаление продукта (NO2) из зоны реакции также приводит к смещению равновесия вправо.
Проверка:
Согласно принципу Ле Шателье, внешнее воздействие вызывает смещение равновесия в направлении, ослабляющем это воздействие. Понижение температуры усиливает экзотермическую реакцию (вправо). Повышение давления усиливает реакцию с уменьшением объема газов (вправо). Выводы логически согласуются с теорией химического равновесия.
Реакция: 2NO+O2rightleftharpoons2NO2, экзотермическая. Равновесие смещается вправо при понижении температуры, повышении давления и увеличении концентрации реагентов.
В условии не даны конкретные числовые значения для расчета константы равновесия, поэтому задача решается качественно на основе принципа Ле Шателье. Важно отметить стехиометрию газов для анализа влияния давления.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 12.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 12.3?
Краткий ответ: Реакция: 2NO + O_2 2NO_2, экзотермическая. Равновесие смещается вправо при понижении температуры, повышении давления и увеличении концентрации реагентов.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 12. Химическое равновесие.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.