ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 16.5: Металлы
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Перечислить общие химические свойства металлов.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для ответа на вопрос необходимо систематизировать основные химические свойства металлов, опираясь на их положение в Периодической системе и строение атома. Металлы являются восстановителями, поэтому их свойства определяются способностью отдавать электроны. Мы выделим четыре ключевые группы реакций: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами и солями.
Вычисление (перечисление свойств):
- Взаимодействие с неметаллами. Металлы реагируют с кислородом, галогенами, серой, азотом и водородом.
- С кислородом образуются оксиды (например, 4Al+3O2→2Al2O3).
- С галогенами — галогениды (2Na+Cl2→2NaCl).
- С серой — сульфиды (Fe+S→FeS).
- С азотом — нитриды (6Li+N2→2Li3N).
- С водородом — гидриды (Ca+H2→CaH2).
- Взаимодействие с водой. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) реагируют с холодной водой с образованием щелочи и водорода: 2K+2H2O→2KOH+H2↑ Металлы средней активности (Zn, Fe) реагируют с водой только при накаливании, образуя оксид и водород: 3Fe+4H2O(пар)tFe3O4+4H2↑ Благородные металлы (Au, Pt) с водой не реагируют.
- Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов неокисляющих кислот: Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ С концентрированными окисляющими кислотами (HNO3, H2SO4 конц.) реакция протекает сложнее, выделяются продукты восстановления кислоты, а не водород.
- Взаимодействие с растворами солей. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли: Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
Проверка:
Перечисленные свойства соответствуют общей теории окислительно-восстановительных процессов для металлов как восстановителей. Все приведённые уравнения реакций сбалансированы по числу атомов элементов. Учёт условий протекания реакций (температура, концентрация) позволяет корректно описать поведение разных групп металлов.
а) Взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом).
б) Взаимодействие с водой (активные — с холодной, средние — с паром).
в) Взаимодействие с кислотами (вытеснение водорода или восстановление кислоты).
г) Взаимодействие с растворами солей (вытеснение менее активного металла).
Ответ составлен на основе стандартной школьной программы по химии за 11 класс. Структурирован по основным типам реакций. Приведены примеры уравнений для наглядности.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 16.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 16.5?
Краткий ответ: 1. Взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом). 2. Взаимодействие с водой (активные — с холодной, средние — с паром). 3. Взаимодействие с кислотами (вытеснение водорода или восстановление кислоты). 4. Взаимодействие с растворами солей (вытеснение менее активного металла).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 16. Металлы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.