ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 20.4: Аминокислоты (конец) / § 21. Соли
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Объяснить, почему осадок Al(OH)_3 не выпадает при добавлении AlCl_3 к избытку NaOH. Указать правильный порядок смешивания реагентов для получения осадка. Записать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Проанализировать химические свойства гидроксида алюминия как амфотерного соединения.
- Объяснить механизм растворения осадка в избытке щёлочи с образованием комплексной соли.
- Определить правильный порядок смешивания реагентов для получения нерастворимого осадка.
- Записать соответствующие молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Вычисление и обоснование:
Гидроксид алюминия Al(OH)3 является амфотерным гидроксидом. Это означает, что он может проявлять как основные, так и кислотные свойства. При добавлении раствора хлорида алюминия AlCl3 к избытку гидроксида натрия NaOH, образующийся на первой стадии осадок немедленно реагирует с лишней щёлочью. В результате протекает реакция взаимодействия амфотерного гидроксида со щелочью, приводящая к образованию растворимой комплексной соли — тетрагидроксоалюмината натрия (или алюмината натрия). Поскольку продукт реакции хорошо растворяется в воде, видимый осадок не выпадает или быстро исчезает.
Для того чтобы получить осадок Al(OH)3, необходимо исключить наличие избытка щёлочи в момент контакта ионов алюминия с гидроксид-ионами. Поэтому правильный порядок смешивания: нужно приливать раствор AlCl3 к небольшому количеству (не избытку) раствора NaOH. В этом случае среда остаётся нейтральной или слабокислой после нейтрализации, и осадок сохраняется.
Уравнения реакций:
- Реакция образования осадка (при правильном порядке смешивания): AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl Сокращённое ионное уравнение: Al3++3OH-→Al(OH)3↓
- Реакция растворения осадка в избытке щёлочи (почему осадка нет при обратном порядке): Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4] Сокращённое ионное уравнение: Al(OH)3+OH-→[Al(OH)4]-
Проверка:
Логика подтверждается свойствами амфотерности. Если бы Al(OH)3 был только основным, он бы не реагировал с NaOH. Реакция с образованием комплексного аниона [Al(OH)4]- характерна именно для амфотерных элементов в сильных щелочах. Порядок смешивания критичен: избыток одного из реагентов смещает равновесие в сторону растворимых продуктов.
Осадок не выпадает, так как амфотерный Al(OH)3 растворяется в избытке NaOH с образованием растворимого комплекса Na[Al(OH)4]. Для получения осадка нужно лить AlCl3 в недостаточное количество NaOH. Ур-ния: Al3++3OH-→Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-→[Al(OH)4]-.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 20.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 20.4?
Краткий ответ: Осадок не выпадает, так как амфотерный Al(OH)_3 растворяется в избытке NaOH с образованием растворимого комплекса Na[Al(OH)_4]. Для получения осадка нужно лить AlCl_3 в недостаточное количество NaOH. Ур-ния: Al^3+ + 3OH^- Al(OH)_3 ; Al(OH)_3 + OH^- [Al(OH)_4]^-.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 20. Аминокислоты (конец) / § 21. Соли.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.