8 класс Генетическая связь между классами неорганических соединений § 27. Генетическая связь между классами неорганических соединений

ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 27.5: Генетическая связь между классами неорганических соединений

Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Сергей Мишин, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 27.4 27.6 →

Условие

Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 807 г 20%-го раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

1. Запишем уравнение реакции между нитратом свинца(II) и иодидом калия. 2. Вычислим массу чистого нитрата свинца(II) в исходном растворе. 3. Найдём количество вещества (моль) нитрата свинца(II). 4. По уравнению реакции определим количество вещества образующегося осадка — иодида свинца(II). 5. Рассчитаем молярную массу иодида свинца(II) и найдём его массу.

Вычисления:

Уравнение реакции обмена: Pb(NO₃)₂+2KI→PbI₂↓+2KNO₃ Осадком является жёлтый иодид свинца(II) PbI₂.

Найдём массу растворённого вещества Pb(NO₃)₂: m(Pb(NO₃)₂)=m_р-ра ·w=807 г ·0,20=161,4 г

Рассчитаем молярную массу нитрата свинца(II): M(Pb(NO₃)₂)=207+2·(14+3·16)=207+2·62=331 г/моль

Количество вещества нитрата свинца(II): n(Pb(NO₃)₂)=m/M=161,4/331≈0,4876 моль (Для точности расчётов оставим дробь или используем промежуточное значение).

Согласно коэффициентам уравнения, из 1 моль Pb(NO₃)₂ образуется 1 моль PbI₂. Следовательно: n(PbI₂)=n(Pb(NO₃)₂)≈0,4876 моль

Рассчитаем молярную массу осадка PbI₂: M(PbI₂)=207+2·127=207+254=461 г/моль

Масса выпавшего осадка: m(PbI₂)=n·M=0,4876·461≈224,78 г $$}$$ Если округлить до целых (учитывая значащие цифры в условии), получаем примерно 225 г.

Проверка:

Логика верна: реакция идёт до конца за счёт выпадения нерастворимого осадка. Иодид калия в избытке, поэтому расчёт ведём по ограничивающему реагенту — нитрату свинца. Соотношение масс 331:461 подтверждает, что масса осадка должна быть больше массы взятого нитрата (161,4·461/331≈224,8). Результат корректен.

Ответ

224,8 г

В условии дано число 807, которое не делится нацело на молярные массы стандартных атомов (Pb=207, N=14, O=16, I=127). Расчёт выполнен с сохранением точности до знака после запятой. Если в классе принято использовать округленные атомные массы (например, Pb=207, I=127), результат составляет ~224,8 г. Иногда в задачах такого типа числа подбираются так, чтобы ответ был целым, но здесь 807*0.2 = 161.4, а 161.4/331 * 461 = 224.78... Округление до 225 г также допустимо.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 27.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 27.5?

Краткий ответ: 224,8 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 27. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.