ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 12.7: Соединения галогенов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Павел Лебедев, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Составьте уравнения реакций методом электронного баланса для превращений
а) Fe2(SO4)3+KI→FeSO4 + I2+K2SO4
б) NaBr+Cl2→NaCl + Br_2
в) KBr+MnO2+H2SO4→Br2 + K2SO4+MnSO4+H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи применим метод электронного баланса. Этот метод основан на том, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем. Мы последовательно разберём каждое превращение.
а) Fe2(SO4)3+KI→FeSO4+I2+K2SO4
Определим степени окисления элементов до и после реакции:
- Железо (Fe): в Fe2(SO4)3 степень окисления +3, в FeSO4 — +2. Степень окисления понизилась, значит, железо принимает электроны (окислитель).
- Йод (I): в KI степень окисления -1, в I2 — 0. Степень окисления повысилась, значит, йод отдаёт электроны (восстановитель).
Составим схемы перехода электронов:
| l2Fe+3+2e-→2Fe+2 |
| 2I-1-2e-→I02 |
Число принятых и отданных электронов совпадает (2=2). Коэффициенты перед окислителем и восстановителем будут равны 1 для молекул, содержащих эти элементы в нужном количестве атомов. В левой части у нас уже есть Fe2, поэтому коэффициент при Fe2(SO4)3 равен 1. Для получения I2 нужно 2 атома йода, значит, коэффициент при KI равен 2.
Расставим коэффициенты по остальным элементам:
Fe2(SO4)3+2KI→2FeSO4+I2+K2SO4Проверка: слева 2Fe, справа 2Fe; слева 3S, справа 2S+1S=3S; слева 2K, справа 2K; слева 2I, справа 2I. Кислород также сходится (12 слева, 8+4=12 справа).
Окислитель: Fe2(SO4)3 (ион Fe+3). Восстановитель: KI (ион I-1).
б) NaBr+Cl2→NaCl+Br2
Анализ степеней окисления:
- Бром (Br): в NaBr степень окисления -1, в Br2 — 0. Отдаёт электроны (восстановитель).
- Хлор (Cl): в Cl2 степень окисления 0, в NaCl — -1. Принимает электроны (окислитель).
Схемы электронного баланса:
| l2Br-1-2e-→Br02 |
| Cl02+2e-→2Cl-1 |
Электроны уравнены (2=2). Следовательно, для образования одной молекулы Br2 нужны 2 атома брома, то есть 2 молекулы NaBr. Для восстановления одной молекулы Cl2 образуются 2 иона хлора, то есть 2 молекулы NaCl.
Итоговое уравнение:
2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2Окислитель: Cl2. Восстановитель: NaBr (ион Br-1).
в) KBr+MnO2+H2SO4→Br2+K2SO4+MnSO4+H2O
Определим изменения степеней окисления:
- Марганец (Mn): в MnO2 степень окисления +4, в MnSO4 — +2. Принимает электроны (окислитель).
- Бром (Br): в KBr степень окисления -1, в Br2 — 0. Отдаёт электроны (восстановитель).
Составляем баланс электронов:
| lnMn+4+2e-→Mn+2 |
| 2Br-1-2e-→Br02 |
Число электронов совпадает (2=2). Это означает, что одна молекула MnO2 реагирует с двумя ионами брома. Поскольку в продуктах образуется Br2, нам нужно 2 молекулы KBr.
Запишем частичное уравнение с найденными коэффициентами:
2KBr+MnO2+H2SO4→Br2+K2SO4+MnSO4+H2OТеперь сбалансируем остальные атомы методом подбора:
- Калий (K): слева 2 атома (2KBr), справа в K2SO4 тоже 2 атома. Всё верно.
- Сульфат-ионы (SO4): справа их два (один в K2SO4, один в MnSO4). Значит, слева коэффициент при H2SO4 должен быть 2.
- Водород (H): слева теперь 2×2=4 атома водорода. Значит, справа должно быть 4 атома водорода, то есть коэффициент при H2O равен 2.
- Кислород (O): проверим кислород из оксида марганца. Слева в MnO2 есть 2 атома кислорода. Справа в 2H2O есть 2 атома кислорода. Баланс соблюдён.
Итоговое уравнение:
2KBr+MnO2+2H2SO4→Br2+K2SO4+MnSO4+2H2OОкислитель: MnO2 (ион Mn+4). Восстановитель: KBr (ион Br-1).
а) Fe2(SO4)3+2KI→2FeSO4+I2+K2SO4 Окислитель: Fe2(SO4)3, Восстановитель: KI
б) 2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2 Окислитель: Cl2, Восстановитель: NaBr
в) 2KBr+MnO2+2H2SO4→Br2+K2SO4+MnSO4+2H2O Окислитель: MnO2, Восстановитель: KBr
Решение выполнено строго по методу электронного баланса. Для каждого пункта определены степени окисления, составлены полуреакции окисления и восстановления, найдены наименьшие общие кратные для выравнивания числа электронов, расставлены основные коэффициенты и завершена балансировка уравнения по закону сохранения массы. Указаны конкретные вещества, выступающие в роли окислителя и восстановителя.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 12.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 12.7?
Краткий ответ: а) Fe_2(SO_4)_3 + 2KI 2FeSO_4 + I_2 + K_2SO_4 Окислитель: Fe_2(SO_4)_3, Восстановитель: KI б) 2NaBr + Cl_2 2NaCl + Br_2 Окислитель: Cl_2, Восстановитель: NaBr в) 2KBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O Окислитель: MnO_2, Восстановитель: KBr.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 12. Соединения галогенов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.