ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 12.5: Соединения галогенов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Ольга Кузнецова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Проведите сравнительный анализ галогеноводородных кислот, выделив общие черты и отличия. Для иллюстрации химических свойств запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План сравнительного анализа
Галогеноводородные кислоты (HF, HCl, HBr, HI) имеют общий состав (водород и галоген), но их свойства существенно различаются из-за размера атома галогена и прочности связи с водородом. Мы выделим общие черты (кислотные свойства, реакция с металлами) и отличия (сила кислот, окислительно-восстановительные свойства анионов).
Общие черты и химические свойства
Все галогеноводороды в растворе проявляют кислотные свойства: реагируют с активными металлами, основными оксидами и основаниями. Например, взаимодействие соляной кислоты с цинком:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Ионное уравнение для сильных кислот (HCl,HBr,HI):
Zn+2H+→Zn2++H2↑Реакция нейтрализации с гидроксидом натрия:
HCl+NaOH→NaCl+H2O H++OH-→H2OВажно отметить, что плавиковая кислота (HF) является слабой, поэтому в ионных уравнениях она записывается в молекулярном виде.
Отличия и специфические реакции
Главное отличие — сила кислот. В ряду HF<HCl<HBr<HI кислотность возрастает, так как связь H-X ослабевает с увеличением радиуса атома галогена. HF — слабая кислота, остальные — сильные.
Второе важное отличие касается восстановительных свойств анионов. Ионы F- не обладают восстановительными свойствами. Ионы Cl- восстанавливаются только сильными окислителями (например, KMnO4). Ионы Br- и особенно I- являются сильными восстановителями и легко окисляются кислородом воздуха или слабыми окислителями.
Пример окисления иодоводорода кислородом воздуха (характерно только для HI):
4HI+O2→2I2+2H2OМолекулярное уравнение взаимодействия бромоводорода с хлором (вытеснение более активного галогена):
2HBr+Cl2→2HCl+Br2Краткое ионное уравнение этого процесса:
2Br-+Cl2→Br2+2Cl-Таким образом, хотя все галогеноводороды ведут себя как кислоты, их сила и способность к окислительно-восстановительным реакциям сильно варьируются.
а) Общие черты: реагируют с металлами, оксидами и основаниями; формула HX.
б) Отличия по силе: HF — слабая, HCl,HBr,HI — сильные (сила растет сверху вниз).
в) Отличия по редокс-свойствам: F- не восстанавливается, I- — сильный восстановитель (окисляется воздухом).
Решение построено на сравнении физических и химических свойств. Уделено внимание разнице между сильными и слабыми электролитами при записи ионных уравнений, а также периодическому изменению восстановительной способности галогенид-ионов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 12.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 12.5?
Краткий ответ: а) Общие черты: реагируют с металлами, оксидами и основаниями; формула HX. б) Отличия по силе: HF — слабая, HCl, HBr, HI — сильные (сила растет сверху вниз). в) Отличия по редокс-свойствам: F^- не восстанавливается, I^- — сильный восстановитель (окисляется воздухом).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 12. Соединения галогенов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.