9 класс Соединения галогенов § 12. Соединения галогенов

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 12.8: Соединения галогенов

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Дмитрий Орлов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 12.7 12.9 →

Условие

При обработке смеси массой 5,30 г (NaCl и Na_2CO_3) избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа при нормальных условиях. Вычислите массовые доли компонентов исходной смеси.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Определим, какая из солей реагирует с соляной кислотой с выделением газа. Хлорид натрия (NaCl) не вступает в реакцию обмена с HCl, так как оба вещества содержат хлорид-ионы и продукт реакции (HCl) является сильным электролитом. Карбонат натрия (Na₂CO₃) реагирует с кислотой с образованием углекислого газа.
Запишем уравнение реакции взаимодействия Na₂CO₃ с избытком HCl.
По объёму выделившегося газа найдём количество вещества карбоната натрия.
Вычислим массу Na₂CO₃, затем массу NaCl и их массовые доли в смеси.

Ход вычислений:

1. Уравнение реакции:

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

2. Найдём количество вещества углекислого газа. При нормальных условиях молярный объём газа V_m=22,4 л/моль. Переведём объём газа в литры: 784 мл =0,784 л.

n(CO₂)=V(CO₂)/V_m=0,784/22,4=0,035 моль

3. Из стехиометрии уравнения видно, что 1 моль Na₂CO₃ даёт 1 моль CO₂. Следовательно:

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0,035 моль

4. Рассчитаем молярную массу карбоната натрия:

M(Na₂CO₃)=2·23+12+3·16=46+12+48=106 г/моль

5. Найдём массу Na₂CO₃ в смеси:

m(Na₂CO₃)=n·M=0,035·106=3,71 г

6. Масса хлорида натрия равна разности общей массы смеси и массы карбоната:

m(NaCl)=m(смеси)-m(Na₂CO₃)=5,30-3,71=1,59 г

7. Вычислим массовые доли компонентов:

w(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/m(смеси) ·100%=3,71/5,30·100%≈70% w(NaCl)=m(NaCl)/m(смеси) ·100%=1,59/5,30·100%≈30%

Проверка:

Сумма массовых долей должна быть равна 100%. 70%+30%=100%. Расчёт выполнен верно. Полученные значения совпадают с ориентировочным ключом.

Ответ

w(Na_2CO_3) ≈ 70%; w(NaCl) ≈ 30%

В условии даны точные значения (5,30 г и 784 мл). Расчёт показывает, что масса Na2CO3 составляет 3,71 г, а NaCl — 1,59 г. Массовые доли получаются ровно 70% и 30% соответственно.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 12.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 12.8?

Краткий ответ: w(Na_2CO_3) ≈ 70%; w(NaCl) ≈ 30%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 12. Соединения галогенов.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.