ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 19.4: Фосфор и его соединения
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Роман Жуков, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Запишите уравнения для цепочки превращений: P→Ca3P2 → PH3→P2O5 → HPO4→K3PO4 → Ag_3PO_4. Для реакций в растворах составьте ионные уравнения. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи составим последовательность химических реакций, превращающих фосфор в различные его соединения. Цепочка состоит из пяти этапов. На каждом этапе проверим баланс атомов и, где необходимо, определим окислительно-восстановительные процессы.
1. Превращение P→Ca3P2
Фосфор реагирует с кальцием при нагревании с образованием фосфида кальция. Это реакция соединения, в которой происходит изменение степеней окисления элементов.
2P+3Cat°Ca3P2Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
- P0+3e-→P-3 (фосфор принимает электроны, является окислителем)
- Ca0-2e-→Ca+2 (кальций отдаёт электроны, является восстановителем)
Наименьшее общее кратное для электронов — 6. Коэффициент перед P равен 2, перед Ca равен 3. Уравнение сбалансировано.
2. Превращение Ca3P2→PH3
Фосфиды металлов гидролизуются водой или разлагаются кислотами с выделением фосфина (PH3). Для получения чистого газа удобнее использовать реакцию с соляной кислотой или водой. Возьмём реакцию с водой, так как это типичный пример гидролиза.
Ca3P2+6H2O→3Ca(OH)2+2PH3↑Данная реакция не является окислительно-восстановительной (степени окисления элементов не меняются: P остаётся -3, Ca +2, H +1, O -2).
3. Превращение PH3→P2O5
Фосфин горит на воздухе с образованием оксида фосфора(V). Это окислительно-восстановительная реакция.
4PH3+8O2→2P2O5+6H2OУпростим коэффициенты, разделив на 2:
2PH3+4O2→P2O5+3H2OЭлектронный баланс:
- P-3-8e-→P+5 (фосфор в PH3 теряет 8 электронов, восстановитель)
- O02+4e-→2O-2 (кислород принимает электроны, окислитель)
Коэффициенты подобраны верно: слева 2 атома P, справа 2; слева 8 атомов O, справа 5+3=8; слева 6 атомов H, справа 6.
4. Превращение P2O5→H3PO4
В условии опечатка «HPO4», но исходя из логики цепочки к K3PO4 и стандартных свойств P2O5, подразумевается ортофосфорная кислота H3PO4. Оксид фосфора(V) — кислотный оксид, он реагирует с водой.
P2O5+3H2O→2H3PO4Реакция соединения, не ОВР.
5. Превращение H3PO4→K3PO4
Ортофосфорная кислота реагирует с гидроксидом калия (или карбонатом/гидрокарбонатом) с образованием средней соли — фосфата калия.
H3PO4+3KOH→K3PO4+3H2OЭто реакция нейтрализации. Составим полное ионное уравнение, так как все вещества в растворе являются сильными электролитами (кроме воды):
3H++PO3-4+3K++3OH-→3K++PO3-4+3H2OСокращённое ионное уравнение:
H++OH-→H2OПримечание: H3PO4 — кислота средней силы, диссоциирует ступенчато, но в присутствии избытка сильного основания KOH равновесие смещается полностью в сторону образования PO3-4. В школьной практике часто записывают молекулярную реакцию, а ионную упрощают до взаимодействия ионов водорода и гидроксид-ионов.
6. Превращение K3PO4→Ag3PO4
Фосфат калия реагирует с нитратом серебра с выпадением жёлтого осадка фосфата серебра.
K3PO4+3AgNO3→Ag3PO4↓+3KNO3Полное ионное уравнение:
3K++PO3-4+3Ag++3NO-3→Ag3PO4↓+3K++3NO-3Сокращённое ионное уравнение:
3Ag++PO3-4→Ag3PO4↓Реакция обмена, не ОВР.
а) 2P+3Ca→Ca3P2 (ОВР)
б) Ca3P2+6H2O→3Ca(OH)2+2PH3
в) 2PH3+4O2→P2O5+3H2O (ОВР)
г) P2O5+3H2O→2H3PO4
д) H3PO4+3KOH→K3PO4+3H2O; сокращённое ионное: H++OH-→H2O
е) K3PO4+3AgNO3→Ag3PO4↓+3KNO3; сокращённое ионное: 3Ag++PO3-4→Ag3PO4↓
В условии была опечатка 'HPO4', которая химически некорректна как самостоятельное соединение в такой цепочке (обычно пишут H3PO4 или метафосфорную HPO3). Исходя из следующего шага к K3PO4 (средняя соль), логично предположить образование ортофосфорной кислоты H3PO4. Реакция горения PH3 дана в упрощённом виде до P2O5, хотя на практике могут образовываться и другие продукты, но для школьного курса это стандартная запись.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 19.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 19.4?
Краткий ответ: 1) 2P + 3Ca Ca_3P_2 (ОВР) 2) Ca_3P_2 + 6H_2O 3Ca(OH)_2 + 2PH_3 3) 2PH_3 + 4O_2 P_2O_5 + 3H_2O (ОВР) 4) P_2O_5 + 3H_2O 2H_3PO_4 5) H_3PO_4 + 3KOH K_3PO_4 + 3H_2O; сокращённое ионное: H^+ + OH^- H_2O 6) K_3PO_4 + 3AgNO_3 Ag_3PO_4 + 3KNO_3; сокращённое ионное: 3Ag^+ + PO_4^3- Ag_3PO_4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Фосфор и его соединения.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.