9 класс Фосфор и его соединения § 19. Фосфор и его соединения

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 19.5: Фосфор и его соединения

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 19.4 19.6 →

Условие

Вычислите массу 2%-го раствора ортофосфорной кислоты, нужного для нейтрализации 30 г 8%-го раствора гидроксида натрия. Также найдите массу полученного фосфата.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи составим уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия. В результате образуется фосфат натрия и вода:

H₃PO₄+3NaOH→Na₃PO₄+3H₂O

Сначала вычислим массу чистого гидроксида натрия в исходном растворе. Для этого умножим общую массу раствора на его массовую долю:

m(NaOH)=30 г ·0,08=2,4 г

Теперь найдем количество вещества (моль) NaOH. Молярная масса M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.

n(NaOH)=2,4/40=0,06 моль

Согласно стехиометрии уравнения реакции, на 3 моль NaOH приходится 1 моль H₃PO₄. Следовательно, количество вещества кислоты, необходимой для полной нейтрализации, составляет:

n(H₃PO₄)=n(NaOH)/3=0,06/3=0,02 моль

Вычислим массу чистой ортофосфорной кислоты. Молярная масса M(H₃PO₄)=3·1+31+4·16=98 г/моль.

m(H₃PO₄)_чист =0,02 моль ·98 г/моль =1,96 г

Нам известен процентный состав раствора кислоты (2%). Чтобы найти массу всего раствора, разделим массу растворенного вещества на массовую долю:

m(р-ра H₃PO₄)=1,96/0,02=98 г

Перейдем ко второй части задачи — расчету массы полученного фосфата натрия (Na₃PO₄). Из уравнения реакции видно, что из 1 моль H₃PO₄ образуется 1 моль Na₃PO₄. Значит, количество вещества соли также равно 0,02 моль.

Молярная масса M(Na₃PO₄)=3·23+31+4·16=69+31+64=164 г/моль.

Масса полученной соли:

m(Na₃PO₄)=0,02 моль ·164 г/моль =3,28 г

Проверка: результаты совпадают с ожидаемыми значениями для данной реакции. Масса раствора кислоты равна 98 г, масса осадка (соли) — 3,28 г.

Ответ

а) 98 г

б) 3,28 г

Задача требует последовательного применения закона сохранения массы и стехиометрических коэффициентов. Важно не путать массу чистого вещества и массу раствора. Ключевые моменты: перевод процентов в десятичные дроби, использование молярных масс для перехода от граммов к молям, и учет соотношения реагентов (1:3 для кислоты и щелочи).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 19.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 19.5?

Краткий ответ: а) 98 г б) 3,28 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Фосфор и его соединения.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.