ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 19.6: Фосфор и его соединения
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Ольга Кузнецова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Составьте уравнение реакции окисления фосфора концентрированной азотной кислотой (схема: P+HNO3+H2O→H3PO4 + NO↑) методом электронного баланса. Рассчитайте массу образующейся ортофосфорной кислоты при окислении 17,2 г технического красного фосфора с содержанием примесей 10%.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение реакции методом электронного баланса, а затем провести стехиометрические расчёты с учётом чистоты исходного вещества.
1. Составление уравнения реакции
Определим степени окисления элементов в схеме: P0+H+5N-3O-23+H2O→H3P+5O-24+N+2O-2↑.
- Фосфор (P) окисляется: P0-5e-→P+5 (восстановитель).
- Азот (N) восстанавливается: N+5+3e-→N+2 (окислитель).
Наименьшее общее кратное для электронов равно 15. Умножаем первое полуреакцию на 3, второе — на 5:
3P0-15e-→3P+5
5N+5+15e-→5N+2
Коэффициенты при фосфоре и азоте равны 3 и 5 соответственно. Расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении:
3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4+5NO↑
Проверка по атомам:
Слева: P=3, N=5, H=5+4=9, O=15+2=17.
Справа: P=3, N=5, H=9, O=12+5=17. Уравнение составлено верно.
2. Расчёт массы ортофосфорной кислоты
Найдём массу чистого фосфора в техническом образце. Содержание примесей 10%, значит, содержание чистого фосфора составляет 100%-10%=90%.
m(Pчист)=m(образца)·w(P)=17,2 г ·0,9=15,48 г
Вычислим количество вещества чистого фосфора. Молярная масса M(P)=31 г/моль.
n(P)=m(P)/M(P)=15,48/31=0,5 моль
Согласно уравнению реакции, из 3 моль P образуется 3 моль H3PO4. Соотношение мольных количеств n(P):n(H3PO4)=3:3=1:1.
Следовательно, количество вещества кислоты также равно 0,5 моль:
n(H3PO4)=n(P)=0,5 моль
Молярная масса ортофосфорной кислоты H3PO4:
M(H3PO4)=3·1+31+4·16=3+31+64=98 г/моль.
Рассчитаем массу полученной кислоты:
m(H3PO4)=n(H3PO4)·M(H3PO4)=0,5 моль ·98 г/моль =49 г
Ответ: Масса образующейся ортофосфорной кислоты составляет 49 г.
Уравнение: 3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4+5NO↑\nm(H3PO4) = 49 г
В условии дана схема с водой слева, что является нестандартным для классической записи окисления фосфора азотной кислотой (обычно вода справа или не указывается явно в балансе кислорода через воду). Однако метод электронного баланса позволяет корректно уравнивать такие схемы. Проверка баланса атомов подтверждает правильность коэффициентов. Расчёт ведётся строго по массе чистого вещества.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 19.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 19.6?
Краткий ответ: Уравнение: 3P + 5HNO_3 + 2H_2O 3H_3PO_4 + 5NO (H_3PO_4) = 49 г.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Фосфор и его соединения.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.