9 класс Классификация химических реакций § 2. Классификация химических реакций

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 2.4: Классификация химических реакций

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 2.3 2.5 →

Условие

Расскажите о классификации реакций по обратимости. Приведите примеры уравнений обратимых и необратимых реакций.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План ответа:

Определить понятия «обратимая» и «необратимая» реакция.
Объяснить критерии необратимости (выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита/воды).
Привести конкретные примеры уравнений для каждого типа реакций.

Вычисление и обоснование:

Химические реакции делятся на обратимые и необратимые по признаку возможности протекания в обоих направлениях при одних и тех же условиях.

Необратимые реакции протекают только в одном направлении до полного превращения исходных веществ. Это происходит, если продукты реакции покидают сферу взаимодействия или становятся неспособными к обратной реакции. Основные признаки необратимости:

Выпадение осадка: AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃
Выделение газа: CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Образование воды (слабого электролита): NaOH+HCl→NaCl+H₂O

Обратимые реакции могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях. В таких случаях в уравнении используют двойную стрелку (rightleftarrows). Примером служит синтез аммиака из азота и водорода, где при определенных условиях молекулы аммиака распадаются обратно на простые вещества:

N₂+3H₂rightleftarrows2NH₃

Другой пример — растворение углекислого газа в воде, образующее угольную кислоту, которая также может разлагаться:

CO₂+H₂OrightleftarrowsH₂CO₃

Проверка:

В приведенных примерах необратимых реакций мы видим четкие физические изменения (осадок, газ), которые препятствуют обратному ходу процесса в стандартных условиях. В примерах обратимых реакций используется символ равновесия, что соответствует определению классификации по обратимости. Ответ полон и соответствует школьной программе 9 класса.

Ответ

Необратимые реакции идут до конца (примеры: AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃, NaOH+HCl→NaCl+H₂O).

Обратимые реакции идут в двух направлениях (примеры: N₂+3H₂rightleftarrows2NH₃, CO₂+H₂OrightleftarrowsH₂CO₃).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 2.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 2.4?

Краткий ответ: Необратимые реакции идут до конца (примеры: AgNO_3 + NaCl AgCl + NaNO_3, NaOH + HCl NaCl + H_2O). Обратимые реакции идут в двух направлениях (примеры: N_2 + 3H_2 2NH_3, CO_2 + H_2O H_2CO_3).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Классификация химических реакций.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.