ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 3.2: Скорость химических реакций. катализ
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Роман Жуков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции, и кратко охарактеризуйте влияние каждого из них.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для ответа на этот вопрос необходимо систематизировать основные внешние и внутренние условия, которые определяют протекание химического процесса. Мы разберём каждый фактор отдельно, опираясь на теорию столкновений и понятие энергии активации.
1. Природа реагирующих веществ. Это внутренний фактор. Скорость реакции зависит от типа химических связей в молекулах исходных веществ. Например, ионные соединения в растворах реагируют практически мгновенно, так как их частицы уже разделены, тогда как реакции с участием ковалентных неполярных связей идут медленнее из-за необходимости разрыва прочных связей.
2. Концентрация реагентов. Согласно закону действующих масс, увеличение концентрации веществ приводит к росту числа эффективных соударений между частицами в единицу времени. Следовательно, скорость реакции возрастает. Для газов это также связано с увеличением давления.
3. Температура. Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию молекул. Больше частиц приобретают энергию, равную или превышающую энергию активации (Ea), что делает соударения эффективными. Правило Вант-Гоффа гласит: при повышении температуры на каждые 10oC скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
4. Наличие катализатора. Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, не расходуясь в ней. Он снижает энергию активации процесса, предоставляя альтернативный путь реакции (с более низким барьером), но не влияет на положение химического равновесия.
5. Площадь поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций). Если реакция идёт на границе раздела фаз (например, твёрдое тело и газ/жидкость), то измельчение твёрдых реагентов увеличивает площадь контакта частиц. Чем больше поверхность, тем быстрее протекает процесс.
Таким образом, управляя этими параметрами, можно целенаправленно изменять скорость химических превращений в лабораторных и промышленных условиях.
а) Природа веществ: тип связи определяет прочность и доступность частиц для взаимодействия.
б) Концентрация: рост концентрации увеличивает число соударений и скорость реакции.
в) Температура: повышение температуры увеличивает долю активных молекул (правило Вант-Гоффа).
г) Катализатор: снижает энергию активации, ускоряя процесс без собственного расхода.
д) Площадь поверхности: для гетерогенных реакций измельчение твердых тел ускоряет процесс.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 3.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 3.2?
Краткий ответ: а) Природа веществ: тип связи определяет прочность и доступность частиц для взаимодействия. б) Концентрация: рост концентрации увеличивает число соударений и скорость реакции. в) Температура: повышение температуры увеличивает долю активных молекул (правило Вант-Гоффа). г) Катализатор: снижает энергию активации, ускоряя процесс без собственного расхода. д) Площадь поверхности: для гетерогенных реакций измельчение твердых тел ускоряет процесс.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 3. Скорость химических реакций. катализ.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.