ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 3.3: Скорость химических реакций. катализ
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Юлия Громова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Запишите уравнение взаимодействия цинка с серной кислотой и предложите способы увеличения скорости этой реакции.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой. Цинк (Zn) является металлом, стоящим в ряду активности левее водорода, поэтому он вытесняет водород из разбавленных кислот. Продуктами реакции будут сульфат цинка (ZnSO4) и газообразный водород (H2).
Уравнение реакции:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Скорость химической реакции зависит от ряда внешних факторов. Чтобы увеличить скорость взаимодействия цинка с серной кислотой, можно воздействовать на эти факторы согласно теории столкновений частиц.
Способы увеличения скорости реакции:
- Повышение температуры. При нагревании кинетическая энергия молекул увеличивается, что приводит к росту числа эффективных (активных) столкновений между частицами реагентов.
- Увеличение концентрации кислоты. Если использовать более концентрированный раствор H2SO4, то количество частиц реагента в единице объема возрастает, что также увеличивает вероятность их столкновения.
- Увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов. Вместо цельного куска цинка следует взять цинковую пыль или гранулы. Чем мельче частицы металла, тем больше площадь их контакта с раствором кислоты, и реакция идет быстрее.
- Использование катализатора. Хотя для данной конкретной реакции классические гомогенные катализаторы применяются редко, добавление некоторых веществ (например, солей меди(II), которые восстанавливаются до металлической меди на поверхности цинка, создавая микрогальванические элементы) может существенно ускорить процесс выделения водорода.
Уравнение: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ Способы увеличения скорости
а) Повышение температуры.
б) Увеличение концентрации серной кислоты.
в) Измельчение цинка (увеличение площади поверхности).
г) Введение катализатора.
Задача требует знания основных факторов, влияющих на скорость химических реакций (температура, концентрация, площадь поверхности, катализ). Уравнение реакции замещения стандартное для курса 9 класса.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 3.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 3.3?
Краткий ответ: Уравнение: Zn + H_2SO_4 ZnSO_4 + H_2 Способы увеличения скорости: 1. Повышение температуры. 2. Увеличение концентрации серной кислоты. 3. Измельчение цинка (увеличение площади поверхности). 4. Введение катализатора.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 3. Скорость химических реакций. катализ.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.