9 класс Железо § 38. Железо

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 38.5: Железо

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 38.4 38.6 →

Условие

Методом электронного баланса составьте уравнения ОВР по схемам

а) Fe(OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)_3

б) Fe+Br₂→FeBr₃

в) FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)_3 + K₂SO₄+MnSO₄+H₂O. Укажите окислитель и восстановитель.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи применим метод электронного баланса. Сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах, чтобы найти те атомы, которые меняют свою степень окисления (окисляются или восстанавливаются). Затем составим схемы перехода электронов и найдем наименьшие общие кратные для выравнивания числа отданных и принятых электронов. а) Fe(OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)₃ Определим изменения степеней окисления:Железо (Fe): в Fe(OH)₂ имеет степень окисления +2, в Fe(OH)₃ — +3. Железо теряет 1 электрон: Fe⁺²-1e^-→Fe⁺³.Кислород (O): в молекуле O₂ имеет степень окисления 0, в гидроксиде -2. Кислород принимает электроны. Так как в молекуле два атома кислорода, то один молекула O₂ принимает 4 электрона: O02+4e^-→2O^-2.Составляем баланс электронов:Fe⁺²-1e^-→Fe⁺³ | ×4 (чтобы отдать 4 электрона)O02+4e^-→2O^-2 | ×1 (чтобы принять 4 электрона)Коэффициенты: перед Fe(OH)₂ ставим 4, перед O₂ ставим 1. Уравнение приобретает вид: 4Fe(OH)₂+O₂+H₂O→4Fe(OH)₃.Проверяем водород и кислород. Слева в 4Fe(OH)₂ находится 8 атомов Н и 8 атомов О. Справа в 4Fe(OH)₃ находится 12 атомов Н и 12 атомов О. Разница составляет 4 атома Н и 4 атома О слева, что соответствует двум молекулам воды (2H₂O).Итоговое уравнение: 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃Окислитель: O₂ (принимает электроны). Восстановитель: Fe(OH)₂ (отдает электроны за счет железа). б) Fe+Br₂→FeBr₃ Определим изменения степеней окисления:Железо (Fe): простое вещество, степень окисления 0. В соли FeBr₃ железо имеет степень окисления +3. Теряет 3 электрона: Fe⁰-3e^-→Fe⁺³.Бром (Br): в молекуле Br₂ степень окисления 0. В соли -1. Принимает электроны. Одна молекула Br₂ принимает 2 электрона: Br02+2e^-→2Br^-1.Составляем баланс электронов:Fe⁰-3e^-→Fe⁺³ | ×2 (отдают 6 электронов)Br02+2e^-→2Br^-1 | ×3 (принимают 6 электронов)Коэффициенты: перед Fe ставим 2, перед Br₂ ставим 3. Перед FeBr₃ также ставим 2, чтобы сохранить баланс по железу и брому (2·3=6 атомов брома справа, 3·2=6 атомов брома слева).Итоговое уравнение: 2Fe+3Br₂=2FeBr₃Окислитель: Br₂. Восстановитель: Fe. в) FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O Это реакция в кислой среде. Определим изменения степеней окисления:Железо (Fe): в FeSO₄ степень окисления +2, в Fe₂(SO₄)₃ — +3. Теряет 1 электрон: Fe⁺²-1e^-→Fe⁺³.Марганец (Mn): в KMnO₄ степень окисления +7, в MnSO₄ — +2. Принимает 5 электронов: Mn⁺⁷+5e^-→Mn⁺².Составляем баланс электронов:Fe⁺²-1e^-→Fe⁺³ | ×5 (отдают 5 электронов)Mn⁺⁷+5e^-→Mn⁺² | ×1 (принимают 5 электронов)Коэффициенты при основных веществах: перед FeSO₄ ставим 5, перед KMnO₄ ставим 1.Уравнение пока выглядит так: 5FeSO₄+1KMnO₄+H₂SO₄→…Расставляем коэффициенты у продуктов на основе баланса атомов металлов и сульфат-ионов:По железу: из 5 моль FeSO₄ образуется 2.5 моль Fe₂(SO₄)₃. Чтобы избежать дробных коэффициентов, умножим все полученные ранее коэффициенты на 2. Тогда FeSO₄ будет 10, KMnO₄ — 2, Fe₂(SO₄)₃ — 5.Пересчитаем баланс с удвоенными коэффициентами:Fe⁺²-1e^-→Fe⁺³ | ×10Mn⁺⁷+5e^-→Mn⁺² | ×2Теперь расставляем остальные коэффициенты:Реагенты: 10FeSO₄+2KMnO₄+xH₂SO₄.Продукты по марганцу: 2MnSO₄.Продукты по калию: K₂SO₄ (коэффициент 1, так как 2 атома K слева).Продукты по железу: 5Fe₂(SO₄)₃.Считаем сульфат-ионы (SO2-4):Слева: 10 (из FeSO₄) + x (из H₂SO₄).Справа: 5·3=15 (из Fe₂(SO₄)₃) + 1 (из K₂SO₄) + 2 (из MnSO₄) = 18.Уравнение для сульфатов: 10+x=18⇒x=8. Значит, коэффициент перед H₂SO₄ равен 8.Считаем водород и кислород для проверки:Водород слева: 8·2=16 атомов. Значит, справа должно быть 8H₂O.Кислород (не входящий в сульфаты): слева в KMnO₄ есть 2·4=8 атомов. Справа в воде 8 атомов. Баланс сходится.Итоговое уравнение: 10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂OОкислитель: KMnO₄ (марганец принимает электроны). Восстановитель: FeSO₄ (железо отдает электроны).

Ответ

а) 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ Окислитель: O₂, восстановитель: Fe(OH)₂

б) 2Fe+3Br₂=2FeBr₃ Окислитель: Br₂, восстановитель: Fe

в) 10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O Окислитель: KMnO₄, восстановитель: FeSO₄

В пункте в) важно обратить внимание на то, что сульфат-ион не участвует в окислении-восстановлении, но влияет на баланс коэффициентов. Часто ученики ошибаются, считая только атомы кислорода, поэтому лучше считать группы SO₄ целиком.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 38.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 38.5?

Краткий ответ: а) 4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3 Окислитель: O_2, восстановитель: Fe(OH)_2 б) 2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3 Окислитель: Br_2, восстановитель: Fe в) 10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O Окислитель: KMnO_4, восстановитель: FeSO_4.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 38. Железо.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.