ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 38.4: Железо
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Составьте уравнения реакций для превращений
а) FeO→Fe → FeCl3→Fe(OH)_3 → Fe2O3→Fe2(SO4)_3 → FeCl_3
б) Fe→FeCl2 → Fe(OH)2→FeO → FeSO4→FeCl2. Для реакций в растворах запишите ионные уравнения. В двух ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания разберём цепочки превращений по отдельности. В каждой реакции важно правильно определить реагенты и продукты, а также учесть условия протекания реакций (нагревание, растворы). Для реакций в растворах составим полные и сокращённые ионные уравнения.
а) Цепочка: FeO→Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3→FeCl3
- FeO→Fe . Восстановление оксида железа(II) до металла. Можно использовать водород или углерод при нагревании. FeO+H2t°Fe+H2O Это ОВР. Электронный баланс: Окислитель: H+1 (в H2), принимает электроны: 2H+1+2e-→H02. Степень окисления меняется с +1 на 0. Восстановитель: Fe+2 (в FeO), отдаёт электроны? Нет, здесь железо восстанавливается из +2 до 0. Значит, Fe+2 — это окислитель, а H0 (в молекуле водорода степень окисления 0, но в соединении с кислородом... стоп. В H2 степень окисления 0. В воде H имеет +1. Значит, водород окисляется (0→+1), он восстановитель. Железо восстанавливается (+2→0), оно окислитель. Баланс: Fe+2+2e-→Fe0 (окислитель) H0-e-→H+1 (восстановитель, умножаем на 2) Коэффициенты уже стоят верно в уравнении выше.
- Fe→FeCl3 . Прямое взаимодействие железа с хлором. 2Fe+3Cl2→2FeCl3 Это ОВР. Электронный баланс: Fe0-3e-→Fe+3 (восстановитель) Cl0+1e-→Cl-1 (окислитель, умножаем на 3) Коэффициенты: 2 перед Fe, 3 перед Cl2, 2 перед FeCl3.
- FeCl3→Fe(OH)3 . Реакция обмена с щёлочью (например, NaOH). FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl Ионное уравнение: Полное: Fe3++3Cl-+3Na++3OH-→Fe(OH)3↓+3Na++3Cl- Сокращённое: Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓
- Fe(OH)3→Fe2O3 . Термическое разложение гидроксида. 2Fe(OH)3t°Fe2O3+3H2O
- Fe2O3→Fe2(SO4)3 . Реакция основного оксида с кислотой. Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O Ионное уравнение: Полное: Fe2O3+6H++3SO2-4→2Fe3++3SO2-4+3H2O Сокращённое: Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
- Fe2(SO4)3→FeCl3 . Реакция обмена с солью бария или использованием хлорида бария для осаждения сульфат-ионов, либо проще — реакция с BaCl2. Fe2(SO4)3+3BaCl2→2FeCl3+3BaSO4↓ Ионное уравнение: Полное: 2Fe3++3SO2-4+3Ba2++6Cl-→2Fe3++6Cl-+3BaSO4↓ Сокращённое: Ba2++SO2-4→BaSO4↓
б) Цепочка: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→FeSO4→FeCl2
- Fe→FeCl2 . Взаимодействие железа с соляной кислотой. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ Ионное уравнение: Полное: Fe0+2H++2Cl-→Fe2++2Cl-+H2↑ Сокращённое: Fe+2H+→Fe2++H2↑ Это ОВР. Электронный баланс: Fe0-2e-→Fe+2 (восстановитель) 2H+1+2e-→H02 (окислитель)
- FeCl2→Fe(OH)2 . Реакция с щёлочью. FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl Ионное уравнение: Сокращённое: Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓
- Fe(OH)2→FeO . Термическое разложение (в инертной среде, чтобы не окислилось до Fe2O3). Fe(OH)2t°FeO+H2O
- FeO→FeSO4 . Реакция с серной кислотой. FeO+H2SO4→FeSO4+H2O Ионное уравнение: Сокращённое: FeO+2H+→Fe2++H2O
- FeSO4→FeCl2 . Реакция обмена с хлоридом бария. FeSO4+BaCl2→FeCl2+BaSO4↓ Ионное уравнение: Сокращённое: Ba2++SO2-4→BaSO4↓
Проверка: Все превращения логичны и соответствуют химическим свойствам соединений железа. Ионные уравнения записаны корректно, осадки обозначены стрелкой вниз, газы — вверх. В двух выбранных ОВР (первая и вторая в пункте а, первая в пункте б) коэффициенты расставлены методом электронного баланса верно.
а)
а) FeO+H2t°Fe+H2O (ОВР)
б) 2Fe+3Cl2→2FeCl3 (ОВР)
в) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl; Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓
г) 2Fe(OH)3t°Fe2O3+3H2O
д) Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O; Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
е) Fe2(SO4)3+3BaCl2→2FeCl3+3BaSO4↓; Ba2++SO2-4→BaSO4↓ б) 1) Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ (ОВР); Fe+2H+→Fe2++H2↑ 2) FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl; Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓ 3) Fe(OH)2t°FeO+H2O 4) FeO+H2SO4→FeSO4+H2O; FeO+2H+→Fe2++H2O 5) FeSO4+BaCl2→FeCl2+BaSO4↓; Ba2++SO2-4→BaSO4↓
В решении выбраны наиболее стандартные пути превращений. Для восстановления FeO до Fe использован водород, так как это классическая лабораторная реакция. Для получения FeCl3 из FeCl2 (не требуется в цепочке, но важно помнить) нужен сильный окислитель, здесь же Fe -> FeCl3 идет через прямой синтез с хлором. В пунктах с ионными уравнениями выделены только те, что идут в растворе. ОВР расставлены подробно.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 38.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 38.4?
Краткий ответ: а) 1) FeO + H_2 t^ Fe + H_2O (ОВР) 2) 2Fe + 3Cl_2 2FeCl_3 (ОВР) 3) FeCl_3 + 3NaOH Fe(OH)_3 + 3NaCl; Fe^3+ + 3OH^- Fe(OH)_3 4) 2Fe(OH)_3 t^ Fe_2O_3 + 3H_2O 5) Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O; Fe_2O_3 + 6H^+ 2Fe^3+ + 3H_2O 6) Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 2FeCl_3 + 3BaSO_4 ; Ba^2+ + SO_4^2- BaSO_4 б) 1) Fe + 2HCl FeCl_2 + H_2 (ОВР); Fe + 2H^+ Fe^2+ + H_2 2) FeCl_2 + 2NaOH Fe(OH)_2 + 2NaCl; Fe^2+ + 2OH^- Fe(OH)_2 3) Fe(OH)_2 t^ FeO + H_2O 4) FeO + H_2SO_4 FeSO_4 + H_2O; FeO + 2H^+ Fe^2+ + H_2O 5) FeSO_4 + BaCl_2 FeCl_2 + BaSO_4 ; Ba^2+ + SO_4^2- BaSO_4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 38. Железо.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.