ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 38.8: Железо
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Павел Лебедев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Один ученик записал формулу двойной соли железа и аммония как NH_4Fe(SO_4)_2·12H_2O, другой — как (NH_4)_2Fe(SO_4)_2·6H_2O. Кто прав? Докажите утверждение.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для определения верной формулы двойной соли (железоаммонийных квасцов) необходимо проверить баланс зарядов ионов в соединении. Двойные соли состоят из катионов разных металлов или аммония и анионов кислотного остатка. В данном случае у нас есть ионы аммония NH+4, ионы железа и сульфат-ионы SO2-4.
Рассмотрим первый вариант: NH4Fe(SO4)2·12H2O.
Заряды катионов: один ион аммония имеет заряд +1, один ион железа(II) — +2 (так как железо в квасцах обычно двухвалентно). Суммарный положительный заряд: (+1)+(+2)=+3.
Заряды анионов: два сульфат-иона имеют заряд 2×(-2)=-4.
Суммарный отрицательный заряд не равен положительному (+3≠-4), следовательно, такая формула невозможна с точки зрения электронейтральности соединения.
Рассмотрим второй вариант: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O.
Заряды катионов: два иона аммония дают 2×(+1)=+2, один ион железа(II) дает +2. Суммарный положительный заряд: +2+2=+4.
Заряды анионов: два сульфат-иона дают 2×(-2)=-4.
Баланс соблюдается: +4+(-4)=0. Также важно учесть кристаллизационную воду. Для железоаммонийных квасцов характерна структура с 12 молекулами воды на одну формульную единицу соли, но часто в школьных задачах рассматривают соотношение ионов. Однако, если строго следовать химической логике зарядов, то для нейтральной соли M2SO4·M′SO4·nH2O нужно два одновалентных катиона на один двухвалентный катион металла и два сульфата. Формула (NH4)2Fe(SO4)2 является правильной по балансу зарядов. Что касается количества воды, то классические квасцы имеют формулу M2SO4·FeSO4·24H2O (или 12H2O на каждый сульфатный блок в некоторых записях, но стандартная запись для железоаммонийных квасцов — (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O).
Примечание: В условии второго ученика указано ·6H2O. Это может быть опечаткой в условии задачи или специфическим вариантом записи. Однако, сравнивая только ионную часть, второй ученик прав в соотношении ионов, тогда как первый грубо ошибся в стехиометрии катионов. Если же мы должны выбрать одного из них целиком, то ни одна формула не идеальна (правильная — (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O). Но поскольку вопрос «Кто прав?» предполагает выбор между двумя предложенными вариантами записи ионов, то доказательство строится на балансе зарядов. Первый вариант неверен категорически. Второй вариант верен по составу безводной части, хотя количество воды может вызывать споры. В контексте школьной программы чаще всего проверяют именно баланс зарядов ионов. Поэтому прав тот, кто правильно подобрал соотношение ионов, то есть второй ученик (при условии, что ошибка в воде не является решающим фактором отбрасывания варианта, либо подразумевается, что он записал формулу верно относительно ионов).
Проверка:
Вариант 1: Заряд +3 против -4. Неверно.
Вариант 2: Заряд +4 против -4. Верно по ионам.
Таким образом, утверждение о правильности формулы можно доказать через закон сохранения заряда в ионном соединении.
Прав второй ученик.
Доказательство: сумма положительных зарядов ионов (NH4)2Fe2+ равна 2(+1)+(+2)=+4, а сумма отрицательных зарядов двух сульфат-ионов 2(-2)=-4. Баланс зарядов соблюдается. В формуле первого ученика NH4Fe2+ заряд +3 не компенсируется зарядом -4 от двух сульфатов.
Задача направлена на проверку понимания принципа электронейтральности ионных соединений. Ключевым моментом является расчет суммарного заряда катионов и анионов. Первая формула нарушает этот принцип. Вторая формула корректна по ионному составу (хотя стандартное число кристаллизационной воды для квасцов — 12, в рамках сравнения двух вариантов записи ионов выигрывает второй).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 38.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 38.8?
Краткий ответ: Прав второй ученик. Доказательство: сумма положительных зарядов ионов (NH_4)_2Fe^2+ равна 2(+1) + (+2) = +4, а сумма отрицательных зарядов двух сульфат-ионов 2(-2) = -4. Баланс зарядов соблюдается. В формуле первого ученика NH_4Fe^2+ заряд +3 не компенсируется зарядом -4 от двух сульфатов.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 38. Железо.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.