ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 5.12: Электролитическая диссоциация

Для решения задачи проанализируем состав и поведение в растворе трёх солей фосфорной кислоты: K₃PO₄, K₂HPO₄ и KH₂PO₄. Все они являются производными одной и той же кислоты — ортофосфорной (H₃PO₄), но представляют собой разные типы солей (среднюю и две кислые). План работы: записать уравнения диссоциации для каждой соли, выделить общие черты и различия.

Рассмотрим процесс распада на ионы. Средняя соль K₃PO₄ диссоциирует полностью на катионы металла и анион кислотного остатка:

K₃PO₄→3K⁺+PO3-4

Кислые соли содержат в своём составе атомы водорода, способные отщепляться. Диссоциация таких солей протекает ступенчато. Для K₂HPO₄ первая ступень проходит практически необратимо, а вторая — обратимо:

1) K₂HPO₄→2K⁺+HPO2-4
2) HPO2-4rightleftharpoonsH⁺+PO3-4

Для KH₂PO₄ также характерна ступенчатая диссоциация:

1) KH₂PO₄→K⁺+H₂PO-4
2) H₂PO-4rightleftharpoonsH⁺+HPO2-4
3) HPO2-4rightleftharpoonsH⁺+PO3-4

Сходство: все три вещества являются сильными электролитами по первой ступени диссоциации (полностью распадаются на катионы калия K⁺ и соответствующие анионы). В растворах всех этих солей присутствуют ионы калия K⁺.

Различие: средняя соль K₃PO₄ распадается сразу на простые ионы, не образуя промежуточных продуктов с водородом. Кислые соли K₂HPO₄ и KH₂PO₄ диссоциируют ступенчато, выделяя ионы водорода H⁺ на последующих стадиях, что обуславливает их кислую среду в растворе (в отличие от щелочной среды раствора K₃PO₄ из-за гидролиза аниона PO3-4).