ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 7.4: Химические свойства оснований как электролитов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
а) гидроксида натрия с оксидом азота(V)
б) гидроксида хрома(III) с соляной кислотой
в) сульфата аммония с гидроксидом натрия.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо проанализировать химические свойства указанных веществ и составить уравнения реакций. В каждом пункте мы сначала запишем молекулярное уравнение, затем определим сильные электролиты для перехода к полному ионному уравнению, а после сокращения одинаковых ионов получим краткое ионное уравнение.
а) Гидроксид натрия с оксидом азота(V)
Гидроксид натрия (NaOH) — сильное основание, оксид азота(V) (N2O5) — кислотный оксид. Реакция между ними протекает по типу взаимодействия основания с кислотным оксидом с образованием соли (нитрата натрия) и воды.
Молекулярное уравнение:
2NaOH+N2O5→2NaNO3+H2O
Полное ионное уравнение (разлагаем на ионы растворимые вещества и сильные электролиты):
2Na++2OH-+N2O5→2Na++2NO-3+H2O
Краткое ионное уравнение (сокращаем повторяющиеся ионы Na+):
2OH-+N2O5→2NO-3+H2O
б) Гидроксид хрома(III) с соляной кислотой
Гидроксид хрома(III) (Cr(OH)3) — амфотерный гидроксид, который в данном случае проявляет основные свойства, реагируя с сильной кислотой (HCl). Продуктами реакции являются соль (хлорид хрома(III)) и вода.
Молекулярное уравнение:
Cr(OH)3+3HCl→CrCl3+3H2O
Полное ионное уравнение (Cr(OH)3 нерастворим, поэтому не диссоциирует; HCl и CrCl3 — сильные электролиты):
Cr(OH)3+3H++3Cl-→Cr3++3Cl-+3H2O
Краткое ионное уравнение (сокращаем ионы Cl-):
Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
в) Сульфат аммония с гидроксидом натрия
Сульфат аммония ((NH4)2SO4) — соль слабой летучей основы и сильной кислоты, гидроксид натрия (NaOH) — сильное основание. При взаимодействии этих веществ происходит обменная реакция с выделением газообразного аммиака и воды.
Молекулярное уравнение:
(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2NH3↑+2H2O
Полное ионное уравнение (все реагенты и соль-продукт растворимы и диссоциируют, газ и воду оставляем в молекулярном виде):
2NH+4+SO2-4+2Na++2OH-→2Na++SO2-4+2NH3↑+2H2O
Краткое ионное уравнение (сокращаем ионы Na+ и SO2-4):
NH+4+OH-→NH3↑+H2O
а) Молек.: 2NaOH+N2O5→2NaNO3+H2O Ионн.: 2OH-+N2O5→2NO-3+H2O
б) Молек.: Cr(OH)3+3HCl→CrCl3+3H2O Ионн.: Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
в) Молек.: (NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2NH3↑+2H2O Ионн.: NH+4+OH-→NH3↑+H2O
В пункте а) важно помнить, что оксиды не диссоциируют на ионы в водных растворах, поэтому в ионном уравнении они остаются в молекулярной форме. В пункте б) гидроксид хрома(III) является нерастворимым основанием, поэтому он также записывается целиком. В пункте в) реакция идет с выделением газа, что является признаком необратимости процесса.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.4?
Краткий ответ: а) Молек.: 2NaOH + N_2O_5 2NaNO_3 + H_2O Ионн.: 2OH^- + N_2O_5 2NO_3^- + H_2O б) Молек.: Cr(OH)_3 + 3HCl CrCl_3 + 3H_2O Ионн.: Cr(OH)_3 + 3H^+ Cr^3+ + 3H_2O в) Молек.: (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O Ионн.: NH_4^+ + OH^- NH_3 + H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Химические свойства оснований как электролитов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.