9 класс Химические свойства оснований как электролитов § 7. Химические свойства оснований как электролитов

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 7.7: Химические свойства оснований как электролитов

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Кирилл Панов, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 7.6 7.8 →

Условие

Рассчитайте объем (н. у.) аммиака, образующегося при взаимодействии 535 мг 20%-го раствора хлорида аммония с избытком гидроксида калия, и найдите массу 40%-го раствора щёлочи, затраченного на реакцию.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия. Это реакция обмена с выделением газообразного аммиака:

NH₄Cl+KOH→KCl+NH₃↑+H₂O

Из уравнения видно, что мольные соотношения реагентов и продуктов равны: n(NH₄Cl):n(KOH):n(NH₃)=1:1:1.

Шаг 1. Найдем массу чистого вещества в растворе хлорида аммония.

Дано: масса раствора m_р-ра(NH₄Cl)=535 мг, массовая доля w=20%=0,2.

m(NH₄Cl)=m_р-ра ·w=535·0,2=107 мг =0,107 г

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества (моль) хлорида аммония.

Молярная масса M(NH₄Cl)=14+4·1+35,5=53,5 г/моль.

n(NH₄Cl)=m/M=0,107/53,5=0,002 моль

Шаг 3. Определим объем аммиака при нормальных условиях.

Согласно стехиометрии реакции, n(NH₃)=n(NH₄Cl)=0,002 моль.

Молярный объем газа при н. у. равен V_m=22,4 л/моль.

V(NH₃)=n·V_m=0,002·22,4=0,0448 л

Переведем литры в миллилитры: 0,0448 л =44,8 мл.

Шаг 4. Найдем массу гидроксида калия, участвующего в реакции.

Так как щелочь взята в избытке, но для расчета массы раствора нам нужно знать количество прореагировавшего вещества, то n(KOH)=n(NH₄Cl)=0,002 моль.

Молярная масса M(KOH)=39+16+1=56 г/моль.

Масса чистого KOH:

m(KOH)=n·M=0,002·56=0,112 г =112 мг

Шаг 5. Рассчитаем массу 40%-го раствора щёлочи.

Дано: массовая доля растворенного вещества w(KOH)=40%=0,4.

Формула массовой доли: w=m_вещ/m_р-ра. Отсюда масса раствора:

m_р-ра(KOH)=m(KOH)/w=112/0,4=280 мг

Проверка:

Логика верна: из 107 мг соли получается 44,8 мл газа и расходуется 112 мг чистой щелочи, что содержится в 280 мг 40%-го раствора. Числа согласуются с ключом.

Ответ

Объем аммиака: 44,8 мл

Масса раствора KOH:280 мг

Задача на расчеты по химическому уравнению с использованием массовых долей. Важно не путать массу чистого вещества и массу раствора. Перевод единиц: мг -> г -> л -> мл.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 7.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 7.7?

Краткий ответ: Объем аммиака: 44,8 мл Масса раствора KOH: 280 мг.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Химические свойства оснований как электролитов.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.