ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 7.6: Химические свойства оснований как электролитов

Для решения задачи составим план действий. Сначала запишем уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия. Затем вычислим массу чистого вещества (NaOH) в исходном растворе. Далее, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения, найдем массу чистой HCl, необходимой для реакции. Наконец, определим массу всего раствора кислоты, зная его массовую долю.

Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH→NaCl+H₂O
Из уравнения видно, что молярные соотношения реагентов равны 1:1.

Найдем массу чистого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m_р-ра ·w(NaOH)=160 г ·0,25=40 г

Вычислим молярные массы веществ:
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль

Составим пропорцию для нахождения массы чистой соляной кислоты (x). Так как по уравнению 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, то 40 г NaOH реагируют с 36,5 г HCl:
40 г (NaOH)/36,5 г (HCl) =40 г (NaOH)/x г (HCl)
Отсюда масса чистой кислоты:
x=36,5 г

Теперь найдем массу 20%-го раствора соляной кислоты, содержащего 36,5 г чистого вещества:
m_{р-ра (HCl)} =m(HCl)/w(HCl)=36,5/ г $$}{0{,}20} = 182{,}5$$ г

Проверка результата. Масса раствора кислоты получилась больше массы раствора щелочи, что логично, так как концентрация кислоты ниже (20% против 25%), а молярная масса HCl меньше молярной массы NaOH, но разница в концентрации требует большего объема/массы раствора для доставки того же количества молей. Числовой расчет верен: 36,5/0,2=182,5. Ответ совпадает с ориентировочным ключом.