ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 8.1: Химические свойства солей как электролитов

План решения:

• Определить формулы реагентов: сульфат магния и фосфат щелочного металла (возьмём натрий как типичный представитель).
• Составить уравнение реакции обмена, учитывая образование осадка.
• Дать определение солей в контексте электролитической диссоциации.

Вычисление и составление уравнения:

Сульфат магния имеет формулу MgSO₄. Фосфат щелочного металла, например натрия, — это Na₃PO₄. При смешивании растворов этих веществ происходит реакция обмена. Ионы магния Mg²⁺ и фосфат-ионы PO3-4 образуют нерастворимую соль — фосфат магния Mg₃(PO₄)₂, который выпадает в виде белого осадка. Ионы натрия Na⁺ и сульфат-ионы SO2-4 остаются в растворе, образуя растворимый сульфат натрия Na₂SO₄.

Для балансировки уравнения нужно подобрать коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было равным. Нам нужно 3 атома магния справа, значит ставим коэффициент 3 перед MgSO₄. Тогда слева будет 3 группы SO₄, значит справа перед Na₂SO₄ ставим коэффициент 3. Теперь справа 6 атомов натрия, значит слева перед Na₃PO₄ ставим коэффициент 2. Слева теперь 2 группы PO₄, что совпадает с правой частью.

Определение понятия «соли»:

Соли — это сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах или расплавах распадаются на катионы металлов (или аммония NH+4) и анионы кислотных остатков. В отличие от кислот, у которых катионом является только ион водорода H⁺, и оснований, где анионом является только гидроксид-ион OH^-, соли содержат оба типа ионов, характерных для соответствующих классов соединений.