ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 8.4: Химические свойства солей как электролитов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Составьте молекулярные и ионные уравнения для пяти различных способов получения сульфата магния с использованием соединений разных классов.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для получения сульфата магния (MgSO4) можно использовать реакции с участием различных классов неорганических соединений: металлов, оксидов, гидроксидов, солей и кислот. Ниже приведены пять способов с молекулярными и полными ионными уравнениями.
- Взаимодействие металла с кислотой . Магний реагирует с разбавленной серной кислотой.
Молекулярное уравнение:
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
Полное ионное уравнение:
Mg0+2H++SO2-4→Mg2++SO2-4+H2↑
Сокращённое ионное уравнение:
Mg0+2H+→Mg2++H2↑ - Взаимодействие основного оксида с кислотой . Оксид магния реагирует с серной кислотой.
Молекулярное уравнение:
MgO+H2SO4→MgSO4+H2O
Полное ионное уравнение (так как MgO — нерастворимое вещество, его не диссоциируем):
MgO+2H++SO2-4→Mg2++SO2-4+H2O
Сокращённое ионное уравнение:
MgO+2H+→Mg2++H2O - Взаимодействие основания с кислотой . Гидроксид магния нейтрализуется серной кислотой.
Молекулярное уравнение:
Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
Полное ионное уравнение (Mg(OH)2 — слабое основание, малорастворимо, записываем в молекулярном виде):
Mg(OH)2+2H++SO2-4→Mg2++SO2-4+2H2O
Сокращённое ионное уравнение:
Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O - Взаимодействие соли с кислотой . Карбонат магния реагирует с серной кислотой.
Молекулярное уравнение:
MgCO3+H2SO4→MgSO4+H2O+CO2↑
Полное ионное уравнение (MgCO3 — нерастворимая соль):
MgCO3+2H++SO2-4→Mg2++SO2-4+H2O+CO2↑
Сокращённое ионное уравнение:
MgCO3+2H+→Mg2++H2O+CO2↑ - Взаимодействие двух солей (реакция обмена) . Хлорид магния реагирует с сульфатом натрия.
Молекулярное уравнение:
MgCl2+Na2SO4→MgSO4+2NaCl
Полное ионное уравнение:
Mg2++2Cl-+2Na++SO2-4→Mg2++SO2-4+2Na++2Cl-
Сокращённое ионное уравнение:
Реакция обмена между растворимыми солями протекает только при выпадении осадка, выделении газа или образовании слабого электролита. В данном случае все продукты растворимы, поэтому реакция практически не идёт. Примечание: Для успешного получения соли методом обмена лучше взять такую пару, где образуется осадок, например, сульфат бария и хлорид магния не подойдут (нет обмена), но можно рассмотреть реакцию с образованием осадка другой соли, если бы мы хотели получить именно MgSO4, то этот путь менее эффективен без выделения продукта. Однако, часто в школьной программе допускают запись формального уравнения для демонстрации принципа, либо используют реакцию с менее летучей кислотой. Более корректный пример обмена: Mg(NO3)2+Na2SO4→MgSO4+2NaNO3. Ионно это тоже не идет до конца. Поэтому пятым способом часто берут взаимодействие оксида с кислотой или металла с солью менее активного металла, но здесь нужна кислота. Давайте заменим пятый способ на более надежный: Взаимодействие металла с солью менее активного металла (если бы у нас была соль магния, но нам нужно её получить). Нет, этот способ не подходит для получения из простых веществ. Вернемся к классам. Пятый способ: Взаимодействие гидроксида с оксидом кислоты ? Не идет. Взаимодействие соли с основанием ? Например, хлорид магния и гидроксид натрия дают гидроксид магния, а не сульфат. Чтобы получить сульфат через обмен, нужно взять соль, содержащую сульфат-ион, и соль магния, чтобы одна из продуктовых пар выпала в осадок. Но сульфаты большинства металлов растворимы. Исключение — барий, свинец, кальций (слабо). Если взять BaSO4 (нерастворим) и MgCl2 (растворим), реакция не пойдет. Значит, метод обмена солей для получения растворимого сульфата магния затруднен. Используем другой класс: Оксид металла + Кислотный оксид .
Молекулярное уравнение:
MgO+SO3→MgSO4
Это реакция соединения. Ионные уравнения для таких реакций обычно не составляют в водных растворах, так как они идут в расплаве или газовой фазе/твердой фазе. Но если требуется ионная форма, то она неприменима. В рамках темы «электролиты» чаще рассматривают реакции в растворе. Поэтому вернемся к обмену, но с оговоркой, что это теоретическая возможность или используем реакцию с кислотой другого типа. Или же просто запишем реакцию с солью, которая дает осадок, но тогда продукт не тот.
Давайте используем способ: Взаимодействие карбоната с кислотой уже был. Взаимодействие сульфида с кислотой ?
MgS+H2SO4→MgSO4+H2S↑
Это тоже соль + кислота. Классы разные? Сульфид — соль. Серная кислота — кислота. Это дублирует пункт 4 по классам (соль+кислота).
Нужны различные способы .
1. Металл + Кислота
2. Основной оксид + Кислота
3. Основание + Кислота
4. Соль (карбонат) + Кислота
5. Можно ли использовать реакцию замещения? Mg+CuSO4→MgSO4+Cu. Да! Это металл + соль.
Молекулярное уравнение:
Mg+CuSO4→MgSO4+Cu
Полное ионное уравнение:
Mg0+Cu2++SO2-4→Mg2++SO2-4+Cu0
Сокращённое ионное уравнение:
Mg0+Cu2+→Mg2++Cu0
а) Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
б) MgO+H2SO4→MgSO4+H2O
в) Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
г) MgCO3+H2SO4→MgSO4+H2O+CO2↑
д) Mg+CuSO4→MgSO4+Cu
Решение построено на использовании пяти разных типов реакций, характерных для получения солей: 1) металл + кислота; 2) основной оксид + кислота; 3) основание + кислота; 4) соль (карбонат) + кислота; 5) металл + соль (реакция замещения). Все уравнения сбалансированы. Для каждого случая приведены молекулярные и ионные формы. Важно отметить, что в реакциях с участием нерастворимых веществ (оксиды, гидроксиды, карбонаты) они записываются в молекулярном виде в ионных уравнениях.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 8.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 8.4?
Краткий ответ: а) Mg + H_2SO_4 MgSO_4 + H_2 б) MgO + H_2SO_4 MgSO_4 + H_2O в) Mg(OH)_2 + H_2SO_4 MgSO_4 + 2H_2O г) MgCO_3 + H_2SO_4 MgSO_4 + H_2O + CO_2 д) Mg + CuSO_4 MgSO_4 + Cu.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 8. Химические свойства солей как электролитов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.