ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 8.3: Химические свойства солей как электролитов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Объясните механизм диссоциации кислых солей. Запишите уравнения диссоциации сульфата и гидросульфата калия, а также уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Разберём общий механизм диссоциации кислых солей (ступенчатая диссоциация).
- Запишем уравнения для сульфата калия (K2SO4) и гидросульфата калия (KHSO4).
- Составим уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
Вычисление и записи:
1. Механизм диссоциации кислых солей.
Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода в кислоте на металл. В растворе они диссоциируют ступенчато. На первой ступени отщепляется катион металла и анион кислой соли. На второй ступени (если она возможна) происходит дальнейшая диссоциация аниона кислой соли с отщеплением иона водорода H+. Вторая ступень обычно протекает хуже, так как распад сложного иона требует больших затрат энергии.
2. Уравнения диссоциации.
Сульфат калия — это средняя соль, поэтому он диссоциирует полностью в одну ступень:
K2SO4→2K++SO2-4
Гидросульфат калия — это кислая соль. Его диссоциация идёт по двум ступеням:
Первая ступень (полная):
KHSO4→K++HSO-4
Вторая ступень (неполная, обратимая):
HSO-4rightleftarrowsH++SO2-4
3. Превращение кислой соли в среднюю.
Чтобы превратить кислую соль в среднюю, нужно нейтрализовать оставшийся атом водорода. Это можно сделать действием щёлочи или основного оксида. Например, взаимодействие гидросульфата калия с гидроксидом калия:
KHSO4+KOH→K2SO4+H2O
Ионное уравнение этой реакции:
H++OH-→H2O
(или точнее: HSO-4+OH-→SO2-4+H2O)
Проверка:
Мы корректно разделили среднюю и кислую соль. Для средней соли записана полная диссоциация. Для кислой соли показан двухступенчатый процесс, где первая ступень сильная, а вторая слабая. Реакция превращения кислой соли в среднюю подтверждена законом сохранения массы и заряда.
а) Кислые соли диссоциируют ступенчато: сначала отщепляется катион металла, затем анион кислой соли может частично распадаться с выделением ионов водорода.
б) Сульфат калия: K2SO4→2K++SO2-4; Гидросульфат калия: KHSO4→K++HSO-4, далее HSO-4rightleftarrowsH++SO2-4.
в) Пример реакции: KHSO4+KOH→K2SO4+H2O.
Важно подчеркнуть различие между полной диссоциацией средней соли и ступенчатой диссоциацией кислой. Ученики часто забывают про вторую ступень диссоциации гидросульфат-иона или путают её с первой.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 8.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 8.3?
Краткий ответ: а) Кислые соли диссоциируют ступенчато: сначала отщепляется катион металла, затем анион кислой соли может частично распадаться с выделением ионов водорода. б) Сульфат калия: K_2SO_4 2K^+ + SO_4^2-; Гидросульфат калия: KHSO_4 K^+ + HSO_4^-, далее HSO_4^- H^+ + SO_4^2-. в) Пример реакции: KHSO_4 + KOH K_2SO_4 + H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 8. Химические свойства солей как электролитов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.