ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 7.5: Химические свойства оснований как электролитов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Составьте по одному молекулярному уравнению для каждой сокращенной ионной схемы
а) Al3+ + 3OH^- = Al(OH)_3↓
б) CO2+2OH^- = CO23- + H_2O
в) 2H^+ + Cu(OH)_2 = Cu2+ + 2H_2O.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо подобрать конкретные растворимые вещества (сильные электролиты), которые при диссоциации дают указанные ионы. Важно помнить, что в молекулярном уравнении все реагенты и продукты должны быть записаны формулами конкретных соединений, а не ионов.
а) Схема: Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Нам нужны соли алюминия и щелочи. Возьмем хлорид алюминия (AlCl3) и гидроксид натрия (NaOH). Оба вещества хорошо растворимы и полностью диссоциируют. При смешивании образуется нерастворимый осадок гидроксида алюминия и хлорид натрия.
Молекулярное уравнение:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
б) Схема: CO2+2OH-=CO2-3+H2O
Здесь участвует углекислый газ (молекула, не диссоциирует) и источник гидроксид-ионов. Возьмем гидроксид калия (KOH). Продуктом реакции является карбонат калия (K2CO3) и вода. Карбонат калия — растворимая соль, поэтому он остается в растворе в виде ионов K+ и CO2-3.
Молекулярное уравнение:
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
в) Схема: 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O
Это реакция нейтрализации между кислотой и нерастворимым основанием. Источник ионов водорода — сильная кислота, например, соляная (HCl). Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) — нерастворимое основание. Продуктами будут растворимая соль меди(II) (CuCl2) и вода.
Молекулярное уравнение:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
а) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
б) CO2+2KOH=K2CO3+H2O
в) 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
В пункте б) важно выбрать именно образование среднего карбоната (CO2-3), для чего нужно избыток щелочи или стехиометрическое соотношение 1:2. Если бы было HCO-3, схема была бы другой. В пунктах а) и в) можно использовать любые другие сильные кислоты/основания/соли, дающие те же ионы (например, Al2(SO4)3, Ba(OH)2, HNO3), но хлориды и натрий/калий — самые стандартные примеры.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.5?
Краткий ответ: а) AlCl_3 + 3NaOH = Al(OH)_3 + 3NaCl б) CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O в) 2HCl + Cu(OH)_2 = CuCl_2 + 2H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Химические свойства оснований как электролитов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.