ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 5.9: Электролитическая диссоциация

План решения:

Для определения электропроводности растворов необходимо проанализировать природу каждого вещества. Лампочка загорится только в тех растворах, которые содержат свободные ионы, то есть являются электролитами. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, обеспечивая высокую концентрацию ионов и яркое свечение. Слабые электролиты диссоциируют незначительно, поэтому свечение будет тусклым. Немолекулярные вещества или слабые основания/кислоты с крайне низкой степенью диссоциации могут давать очень слабое свечение или не давать его вовсе (в школьном эксперименте часто считается, что слабые электролиты дают тусклое свечение).

Анализ по пунктам:

• а) Сероводород (H₂S): Это слабая кислота. В водном растворе она диссоциирует ступенчато и в очень малой степени. Раствор является слабым электролитом. Лампочка загорится, но свечение будет тусклым .
• б) Азотистая кислота (HNO₂): Также относится к слабым кислотам. Степень диссоциации мала. Лампочка загорится, свечение будет тусклым .
• в) Гидроксид бария (Ba(OH)₂): Это сильное основание (щелочь). В воде оно диссоциирует практически нацело: Ba(OH)₂→Ba²⁺+2OH^-. Концентрация ионов высокая. Лампочка загорится ярко .
• г) Гидрат аммиака (NH₃·H₂O): Это слабое основание. Диссоциация протекает в ничтожно малой степени: NH₃·H₂OrightleftharpoonsNH+4+OH^-. Лампочка загорится, но свечение будет очень тусклым (часто в задачах такого уровня его считают тусклым или почти незаметным, но формально это слабый электролит).
• д) Серная кислота (H₂SO₄): Это сильная кислота. Первая ступень диссоциации проходит полностью, вторая — также достаточно хорошо для сильного электролита. Ионов много. Лампочка загорится ярко .
• е) Сульфат магния (MgSO₄): Это соль растворимая. Соли являются сильными электролитами и диссоциируют полностью: MgSO₄→Mg²⁺+SO2-4. Лампочка загорится ярко .

Способ увеличения яркости:

Яркость свечения зависит от концентрации ионов в растворе. Чтобы увеличить яркость, нужно повысить концентрацию электролита. Для этого можно выпарить часть воды из раствора (если вещество термически устойчиво) или добавить больше растворённого вещества до насыщения. Однако для слабых электролитов (а, б, г) простое увеличение концентрации может дать лишь незначительный эффект из-за низкого значения константы диссоциации, но общий принцип «больше ионов — ярче свет» остаётся верным.