ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 5.6: Электролитическая диссоциация
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Ольга Кузнецова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Сравнить состав растворов хлорида калия и хлорида натрия: найти сходства и различия, а также назвать присутствующие в них ионы.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Записать формулы и уравнения электролитической диссоциации для хлорида калия (KCl) и хлорида натрия (NaCl).
- Выделить составные части (ионы) каждого раствора.
- Сравнить полученные наборы ионов, выявив общие черты и отличия.
Ход вычислений и анализа:
Оба вещества являются растворимыми солями и сильными электролитами. При растворении в воде они полностью распадаются на ионы согласно уравнениям диссоциации:
KCl→K++Cl- NaCl→Na++Cl-Рассмотрим сходства . В обоих растворах присутствует один и тот же анион — хлорид-ион (Cl-). Это объясняется тем, что оба соединения содержат кислотный остаток одной и той же кислоты — соляной (HCl). Кроме того, оба вещества относятся к классу средних солей и имеют одинаковый тип кристаллической решётки в твёрдом состоянии.
Рассмотрим различия . Катионы в растворах разные: в растворе хлорида калия находится ион калия (K+), а в растворе хлорида натрия — ион натрия (Na+). Эти элементы находятся в разных группах периодической системы (оба в I группе, но Na во II периоде, а K в IV периоде), поэтому их химические свойства и размеры ионов различаются. Также различается молярная масса самих солей.
Проверка:
Убедимся, что заряды сбалансированы. В KCl: 1(+1)+1(-1)=0. В NaCl: 1(+1)+1(-1)=0. Растворы электронейтральны. Ионы названы верно: K+ — катион калия, Na+ — катион натрия, Cl- — анион хлора (хлорид-ион). Сравнение проведено корректно по составу ионов.
Сходства: наличие общего аниона Cl-; оба являются сильными электролитами.
Различия: разные катионы (K+ у хлорида калия, Na+ у хлорида натрия).
Ионы в растворе KCl: K+,Cl-.
Ионы в растворе NaCl: Na+,Cl-.
В задаче требуется сравнить два конкретных раствора. Важно подчеркнуть, что сходство заключается в анионе (кислотном остатке), так как это соли одной кислоты, а различие — в катионе (металле). Уравнения диссоциации обязательны для обоснования наличия ионов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 5.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 5.6?
Краткий ответ: Сходства: наличие общего аниона Cl^-; оба являются сильными электролитами. Различия: разные катионы (K^+ у хлорида калия, Na^+ у хлорида натрия). Ионы в растворе KCl: K^+, Cl^-. Ионы в растворе NaCl: Na^+, Cl^-.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Электролитическая диссоциация.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.