ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 5.3: Электролитическая диссоциация
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Дать определение степени электролитической диссоциации и перечислить группы, на которые делятся вещества по этому признаку.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо вспомнить определение степени электролитической диссоциации как количественной характеристики процесса распада электролита на ионы. Затем следует классифицировать вещества на основе значений этой величины, выделив три основные группы: сильные, слабые и неэлектролиты.
Вычисление и обоснование:
Степень электролитической диссоциации (α) показывает, какая часть растворённых молекул электролита распалась на ионы в данный момент времени. Она рассчитывается по формуле:
α=n/Nгде n — число распавшихся молекул, а N — общее число растворённых молекул. Значение α может изменяться от 0 до 1 (или от 0% до 100%).
Исходя из величины α, все вещества делятся на три группы:
- Сильные электролиты: вещества, у которых степень диссоциации близка к единице (α≈1). В растворах они практически полностью распадаются на ионы. Примеры: большинство солей, сильных кислот (HCl, HNO 3, H 2 SO 4) и щелочей (NaOH, KOH).
- Слабые электролиты: вещества с малой степенью диссоциации (α<1, часто α≪1). В растворе преобладают недиссоциированные молекулы. Примеры: вода, слабые кислоты (CH 3 COOH, H 2 S), нерастворимые гидроксиды металлов.
- Неэлектролиты: вещества, которые вообще не диссоциируют на ионы в растворах или расплавах (α=0). Они не проводят электрический ток. Примеры: сахароза, глюкоза, этанол, большинство органических соединений.
Проверка:
Определение корректно связывает микроскопический процесс (распад молекул) с макроскопической характеристикой (степенью диссоциации). Классификация на три группы является стандартной для школьного курса химии и охватывает все возможные варианты поведения веществ в растворе относительно их способности проводить ток.
Степень электролитической диссоциации (α) — это отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу растворённых молекул. По этому признаку вещества делятся на
а) Сильные электролиты (α≈1): соли, сильные кислоты, щёлочи.
б) Слабые электролиты (α<1): вода, слабые кислоты, нерастворимые основания.
в) Неэлектролиты (α=0): вещества, не распадающиеся на ионы (сахар, спирт и др.).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 5.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 5.3?
Краткий ответ: Степень электролитической диссоциации ( ) — это отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу растворённых молекул. По этому признаку вещества делятся на: 1) Сильные электролиты ( 1): соли, сильные кислоты, щёлочи. 2) Слабые электролиты ( < 1): вода, слабые кислоты, нерастворимые основания. 3) Неэлектролиты ( = 0): вещества, не распадающиеся на ионы (сахар, спирт и др.).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Электролитическая диссоциация.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.