ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 5.2: Электролитическая диссоциация
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Дмитрий Орлов, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Запишите молекулярные уравнения реакций из лабораторного опыта 22 (взаимодействие силиката натрия с соляной, серной и азотной кислотами), соответствующих ионному уравнению: 2H^+ + SiO23- = H_2SiO_3↓ Перечислить общие химические свойства кислот. Указать условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо составить молекулярные уравнения реакций, которые в ионном виде сводятся к образованию нерастворимой кремниевой кислоты. Реагентами выступают силикат натрия (Na2SiO3) и три разные кислоты: соляная (HCl), серная (H2SO4) и азотная (HNO3). В каждой реакции происходит обмен ионов, при этом катионы водорода из кислот соединяются с анионами силиката, образуя осадок H2SiO3, а остальные ионы остаются в растворе.
Рассмотрим каждую реакцию отдельно. При взаимодействии с соляной кислотой образуется хлорид натрия. Уравнение имеет вид: Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl Сокращенное ионное уравнение подтверждает условие задачи: 2H++SiO2-3=H2SiO3↓
При использовании серной кислоты продуктом реакции является сульфат натрия. Так как в молекуле серной кислоты два атома водорода, коэффициент перед ней равен единице, но для баланса по натрию нужно учитывать стехиометрию. Уравнение реакции: Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 Ионный вид также соответствует заданному сокращенному уравнению.
Взаимодействие с азотной кислотой приводит к образованию нитрата натрия. Азотная кислота одноосновная, поэтому требуется две молекулы кислоты на одну молекулу силиката. Уравнение реакции: Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3 Во всех трех случаях выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты.
Теперь перейдем к общим химическим свойствам кислот. Кислоты изменяют цвет индикаторов (лакмус краснеет, метилоранж становится оранжевым или красным). Они реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации). Кислоты взаимодействуют с солями, если выделяется газ, осадок или более слабая кислота. Также многие кислоты реагируют с металлами.
Условия протекания реакций между растворами кислот и металлами определяются рядом активности металлов. Металл должен стоять в ряду напряжений левее водорода (H). Исключение составляют азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота, которые реагируют практически со всеми металлами (кроме золота и платины), но не выделяют водород. Кроме того, металл не должен быть пассивирован (например, алюминий и железо не реагируют с холодной концентрированной серной и азотной кислотами).
а) Молекулярные уравнения: 1) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 2) Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 3) Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3 б) Общие свойства кислот
а) Изменение цвета индикаторов.
б) Взаимодействие с металлами (стоящими до водорода в ряду активности).
в) Взаимодействие с основными оксидами.
г) Взаимодействие с основаниями (нейтрализация).
д) Взаимодействие с солями. в) Условия реакций кислот с металлами: Металл должен находиться в ряду активности левее водорода. Не реагируют золото, серебро, медь и др. с разбавленными HCl и H2SO4. Азотная кислота и концентрированная серная кислота реагируют иначе (без выделения H2).
В решении подробно расписаны три молекулярных уравнения, соответствующих одному ионному. Перечислены стандартные свойства кислот из школьного курса. Для условий реакции с металлами указано главное правило ряда активности и сделана оговорка про специфические свойства азотной и концентрированной серной кислот, так как это важный нюанс программы 9 класса.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 5.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 5.2?
Краткий ответ: а) Молекулярные уравнения: 1) Na_2SiO_3 + 2HCl = H_2SiO_3 + 2NaCl 2) Na_2SiO_3 + H_2SO_4 = H_2SiO_3 + Na_2SO_4 3) Na_2SiO_3 + 2HNO_3 = H_2SiO_3 + 2NaNO_3 б) Общие свойства кислот: 1) Изменение цвета индикаторов. 2) Взаимодействие с металлами (стоящими до водорода в ряду активности). 3) Взаимодействие с основными оксидами. 4) Взаимодействие с основаниями (нейтрализация). 5) Взаимодействие с солями. в) Условия реакций кислот с металлами: Металл должен находиться в ряду активности левее водорода. Не реагируют золото, серебро, медь и др. с разбавленными HCl и H_2SO_4. Азотная кислота и концентрированная серная кислота реагируют иначе (без выделения H_2).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Электролитическая диссоциация.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.