ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p172.3: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Перечислите химические свойства алюминия. Подчеркните особенности его взаимодействия с серной и азотной кислотами. Запишите соответствующие уравнения реакций.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Алюминий — активный металл, который проявляет восстановительные свойства в большинстве реакций. Для полного ответа на вопрос задачи необходимо систематизировать его химические свойства по группам реагентов и особое внимание уделить пассивации при взаимодействии с концентрированными кислотами.
Рассмотрим основные группы реакций:
- Взаимодействие с неметаллами. Алюминий реагирует с кислородом воздуха, образуя защитную оксидную плёнку 4Al+3O2=2Al2O3. При нагревании он горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Также алюминий реагирует с галогенами (например, хлором): 2Al+3Cl2=2AlCl3, серой: 2Al+3S=Al2S3 и азотом при высокой температуре: 2Al+N2=2AlN.
- Взаимодействие с водой. В обычных условиях алюминий практически не реагирует с водой из-за наличия плотной оксидной плёнки Al2O3, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Если эту плёнку удалить (например, амальгамированием), реакция протекает бурно: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑.
- Взаимодействие с растворами солей. Как более активный металл, алюминий вытесняет менее активные металлы из их растворов. Например, с сульфатом меди(II): 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu.
Особый интерес представляют реакции с кислотами, так как здесь наблюдаются уникальные особенности для каждого случая:
- Разбавленная соляная кислота. Алюминий легко растворяется, выделяя водород:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ - Разбавленная серная кислота. Реакция протекает аналогично соляной, с выделением водорода:
2Al+3H2SO4(разб.)=Al2(SO4)3+3H2↑
Особенность: Концентрированная серная кислота при комнатной температуре пассивирует алюминий. На поверхности металла образуется прочная оксидная плёнка, препятствующая дальнейшему растворению. Поэтому концентрированную H2SO4 можно хранить в алюминиевых ёмкостях. При сильном нагревании пассивация разрушается, и идёт сложная реакция с образованием диоксида серы:
2Al+6H2SO4(конц.)tAl2(SO4)3+3SO2↑+6H2O - Азотная кислота. Здесь особенность выражена ещё ярче. Разбавленная азотная кислота реагирует с алюминием медленно и сложно (продукты зависят от концентрации). Однако концентрированная азотная кислота (HNO3) вызывает мгновенную пассивацию алюминия при обычной температуре. Металл становится химически инертным к этой кислоте.
При нагревании или использовании очень разбавленной кислоты реакция может идти с образованием различных продуктов восстановления азота (нитрата алюминия, оксида азота(II), аммиака и др.). Пример реакции с разбавленной кислотой до N2O:
8Al+30HNO3(разб.)=8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O
Таким образом, ключевые особенности взаимодействия с серной и азотной кислотами заключаются в явлении пассивации концентрированными растворами этих кислот при нормальных условиях, что делает алюминий устойчивым к их действию без предварительного нагрева или снятия оксидной плёнки.
а) Взаимодействие с неметаллами: 4Al+3O2=2Al2O3, 2Al+3Cl2=2AlCl3, 2Al+3S=Al2S3.
б) Взаимодействие с водой: только после удаления оксидной плёнки: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑.
в) Взаимодействие с солями: вытеснение менее активных металлов, напр.: 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu.
г) С разбавленными кислотами (HCl, H2SO4): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑.
д) Особенности с концентрированными H2SO4 и HNO3: происходит пассивация (образование защитной плёнки) при комнатной температуре. При нагревании с конц. H2SO4: 2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O.
В решении подробно раскрыты все основные химические свойства алюминия. Особое внимание уделено пункту задания об особенностях взаимодействия с серной и азотной кислотами: описан механизм пассивации концентрированными кислотами и приведены уравнения реакций для разных условий (разбавленные/концентрированные, холод/нагревание).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p172.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p172.3?
Краткий ответ: а) Взаимодействие с неметаллами: 4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3, 2Al + 3Cl_2 = 2AlCl_3, 2Al + 3S = Al_2S_3. б) Взаимодействие с водой: только после удаления оксидной плёнки: 2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2 . в) Взаимодействие с солями: вытеснение менее активных металлов, напр.: 2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu. г) С разбавленными кислотами (HCl, H_2SO_4): 2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 , 2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 . д) Особенности с концентрированными H_2SO_4 и HNO_3: происходит пассивация (образование защитной плёнки) при комнатной температуре. При нагревании с конц. H_2SO_4: 2Al + 6H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.