9 класс Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p172.5: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← p172.4 p172.6 →

Условие

Напишите уравнения реакций для цепочек превращений

а) Al→Al2(SO4)_3 → Al(OH)3→Al2O3 → Al(NO_3)_3

б) Al→AlCl3 → Na[Al(OH)_4] → Al(OH)3→Al2(SO4)_3. Для реакций в растворах запишите ионные уравнения. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для выполнения задания необходимо последовательно записать уравнения реакций для каждой ступени превращений в цепочках а) и б). Для реакций, протекающих в растворах (с участием кислот, щелочей или солей), составим полные ионные уравнения. В реакциях, где меняется степень окисления элементов (взаимодействие алюминия с неметаллами или кислотами/солями), применим метод электронного баланса для расстановки коэффициентов и определения окислителя и восстановителя.

Решение цепочки а): Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al(NO3)3

  1. Al→Al2(SO4)3

    2. Алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой. Это окислительно-восстановительная реакция.

    2Al+3H2SO4(разб.)→Al2(SO4)3+3H2↑

    Электронный баланс:

    • Al0-3e-→Al+3 (процесс окисления)
    • 2H1+2e-→H02 (процесс восстановления)

    НОК = 6. Коэффициенты: перед Al ставим 2, перед H2SO4 (и H2) — 3.

    Окислитель: H2SO4 (принимает электроны).

    Восстановитель: Al (отдаёт электроны).

  2. Al2(SO4)3→Al(OH)3

    3. Реакция обмена с растворимым основанием, например, гидроксидом натрия. Протекает в растворе.

    Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4

    Ионное уравнение:

    2Al3++3SO2-4+6Na++6OH-→2Al(OH)3↓+6Na++3SO2-4

    Сокращённое ионное уравнение:

    Al3++3OH-→Al(OH)3↓

  3. Al(OH)3→Al2O3

    4. Термическое разложение гидроксида алюминия при нагревании.

    2Al(OH)3t°Al2O3+3H2O

    Это реакция разложения, ОВР отсутствует (степени окисления не меняются).

  4. Al2O3→Al(NO3)3

    5. Оксид алюминия реагирует с азотной кислотой. Реакция обмена, протекает в растворе.

    Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O

    Ионное уравнение:

    Так как Al2O3 — нерастворимое вещество, его оставляем в молекулярном виде. Кислота и соль диссоциируют.

    Al2O3+6H++6NO-3→2Al3++6NO-3+3H2O

    Сокращённое ионное уравнение:

    Al2O3+6H+→2Al3++3H2O

Решение цепочки б): Al→AlCl3→Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2(SO4)3

  1. Al→AlCl3

    2. Алюминий реагирует с соляной кислотой. ОВР.

    2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

    Электронный баланс:

    • Al0-3e-→Al+3
    • 2H1+2e-→H02

    Коэффициенты: 2 к Al, 6 к HCl, 2 к AlCl3, 3 к H2.

    Окислитель: HCl.

    Восстановитель: Al.

  2. AlCl3→Na[Al(OH)4]

    3. Хлорид алюминия реагирует с избытком щёлочи (NaOH). Образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия. Реакция в растворе.

    AlCl3+4NaOHизб. →Na[Al(OH)4]+3NaCl

    Ионное уравнение:

    Al3++3Cl-+4Na++4OH-→Na++[Al(OH)4]-+3Na++3Cl-

    Сокращённое ионное уравнение:

    Al3++4OH-→[Al(OH)4]-

  3. Na[Al(OH)4]→Al(OH)3

    4. Чтобы получить осадок из комплексной соли, можно пропустить углекислый газ или добавить слабую кислоту (например, уксусную), либо аккуратно подкислить сильной кислотой до нейтральной среды. Наиболее типичный школьный вариант — действие избытка CO2 или добавление кислоты. Рассмотрим реакцию с соляной кислотой (до выпадения осадка, без растворения):

    Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O

    Или более наглядно через реакцию с CO2 (часто используется для получения чистого осадка):

    Na[Al(OH)4]+CO2→Al(OH)3↓+NaHCO3

    Запишем ионное уравнение для варианта с кислотой (H+ разрушает комплекс):

    Полное ионное:

    Na++[Al(OH)4]-+H++Cl-→Al(OH)3↓+Na++Cl-+H2O

    Сокращённое ионное:

    [Al(OH)4]-+H+→Al(OH)3↓+H2O

  4. Al(OH)3→Al2(SO4)3

    5. Гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой. Реакция нейтрализации, протекает в растворе.

    2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

    Ионное уравнение:

    Гидроксид алюминия — нерастворимое основание, пишем в молекулярном виде.

    2Al(OH)3+6H++3SO2-4→2Al3++3SO2-4+6H2O

    Сокращённое ионное уравнение:

    Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

Проверка:

Во всех уравнениях соблюдён закон сохранения массы (число атомов каждого элемента слева и справа равно). Заряды в сокращённых ионных уравнениях равны нулю или совпадают по обе стороны стрелки. Степени окисления в ОВР изменены корректно согласно электронному балансу. Алюминий проявляет амфотерные свойства, что подтверждается образованием комплекса [Al(OH)4]- в избытке щёлочи и растворением осадка в кислоте.

Ответ

а)

а) 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑ (ОВР)

б) Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4; Ионное: Al3++3OH-→Al(OH)3↓

в) 2Al(OH)3t°Al2O3+3H2O

г) Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O; Ионное: Al2O3+6H+→2Al3++3H2O б) 1) 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ (ОВР) 2) AlCl3+4NaOH→Na[Al(OH)4]+3NaCl; Ионное: Al3++4OH-→[Al(OH)4]- 3) Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O; Ионное: [Al(OH)4]-+H+→Al(OH)3↓+H2O 4) 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O; Ионное: Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

В пункте б) переход от комплексной соли к гидроксиду может быть реализован разными способами (добавление кислоты, пропускание CO2). Выбран вариант с добавлением сильной кислоты (HCl) до момента выпадения осадка, так как это стандартная лабораторная практика для демонстрации амфотерности. Важно помнить, что при избытке кислоты осадок снова растворится.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p172.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p172.5?

Краткий ответ: а) 1) 2Al + 3H_2SO_4 Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 (ОВР) 2) Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4; Ионное: Al^3+ + 3OH^- Al(OH)_3 3) 2Al(OH)_3 t^ Al_2O_3 + 3H_2O 4) Al_2O_3 + 6HNO_3 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O; Ионное: Al_2O_3 + 6H^+ 2Al^3+ + 3H_2O б) 1) 2Al + 6HCl 2AlCl_3 + 3H_2 (ОВР) 2) AlCl_3 + 4NaOH Na[Al(OH)_4] + 3NaCl; Ионное: Al^3+ + 4OH^- [Al(OH)_4]^- 3) Na[Al(OH)_4] + HCl Al(OH)_3 + NaCl + H_2O; Ионное: [Al(OH)_4]^- + H^+ Al(OH)_3 + H_2O 4) 2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O; Ионное: Al(OH)_3 + 3H^+ Al^3+ + 3H_2O.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.

Соседние задания

Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.4
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.6
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.3
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.7
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.2
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.8
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.1
 Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Задание p172.9

Автор решения: Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача.

Дата обновления: 11 сентября 2026.

Источник решения: оригинальное решение редакции Шпаргач.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции (те же пункты, числа и факты). Решение не копирует текст книги.