ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p172.8: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Подготовьте сообщение об истории открытия алюминия, его свойствах и применении.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План сообщения
Для подготовки доклада по теме «Алюминий» необходимо структурировать информацию в три логических блока: история открытия элемента, его физические и химические свойства, а также области применения. Это позволит раскрыть тему полно и последовательно.
1. История открытия
Алюминий был открыт датским физиком Гансом Христианом Эрстедом в 1825 году. Однако он получил металл лишь в виде незначительных примесей. В 1827 году немецкий химик Фридрих Вёлер выделил алюминий в чистом виде, восстановив безводный хлорид алюминия калием. Долгое время алюминий считался драгоценным металлом, дороже золота, из-за сложности получения. Лишь в 1886 году Чарльз Холл и Поль Эру независимо друг от друга разработали электролитический метод получения алюминия из оксида, растворенного в расплавленном криолите (Na3AlF6), что сделало производство рентабельным и массовым.
2. Свойства алюминия
Физические свойства: Алюминий — серебристо-белый металл, легкий (плотность ρ≈2,7 г/см³), пластичный, обладает высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления составляет около 660°C. На воздухе покрывается прочной оксидной пленкой Al2O3, которая защищает металл от дальнейшего окисления.
Химические свойства: Алюминий проявляет амфотерные свойства. Он реагирует с кислородом воздуха при нагревании, образуя оксид: 4Al+3O2→2Al2O3 Взаимодействует с галогенами, серой, азотом. Важнейшая особенность — термитная реакция (взаимодействие с оксидами менее активных металлов): 2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe+Q Алюминий растворяется в кислотах (кроме концентрированной азотной и серной на холоде) и щелочах, выделяя водород: 2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. Применение
Благодаря легкости и коррозионной стойкости алюминий широко используется в авиационной и космической промышленности, судостроении и автомобилестроении. Из него делают бытовую технику, посуду, строительные конструкции (окна, фасады). Высокая электропроводность позволяет использовать алюминий для изготовления проводов линий электропередачи. Сплавы алюминия (дюралюминий) применяются там, где нужна прочность при малом весе.
Проверка полноты ответа
Сообщение охватывает все требуемые аспекты: историческую справку с ключевыми датами и именами, описание физических и химических свойств с примерами реакций, а также основные направления практического использования металла. Информация актуальна и соответствует программе курса химии за 9 класс.
История: Открыт в 1825 г. (Эрстед), выделен в чистом виде в 1827 г. (Вёлер), промышленное получение возможно после открытия электролиза в 1886 г.
Свойства: Легкий, пластичный, хороший проводник. Амфотерный металл. Реагирует с O2, кислотами, щелочами. Термитная реакция.
Применение: Авиация, строительство, электротехника, бытовая посуда.
Задача творческая, требует составления связного текста. Решение структурировано по пунктам задания учебника. Приведены ключевые даты и уравнения реакций для подтверждения знаний.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p172.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p172.8?
Краткий ответ: История: Открыт в 1825 г. (Эрстед), выделен в чистом виде в 1827 г. (Вёлер), промышленное получение возможно после открытия электролиза в 1886 г. Свойства: Легкий, пластичный, хороший проводник. Амфотерный металл. Реагирует с O2, кислотами, щелочами. Термитная реакция. Применение: Авиация, строительство, электротехника, бытовая посуда.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.