ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p172.7: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Объясните, почему при добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого количества раствора сульфата алюминия не выпадает осадок гидроксида алюминия. Опишите порядок приливания реагентов для получения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции между сульфатом алюминия и избытком гидроксида натрия.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Разберём химические свойства гидроксида алюминия как амфотерного соединения.
- Объясним механизм растворения осадка в избытке щёлочи при определённом порядке смешивания реагентов.
- Сформулируем правильный порядок действий для получения нерастворимого осадка Al(OH)3.
- Запишем уравнения реакции образования комплексной соли при взаимодействии сульфата алюминия с избытком гидроксида натрия.
Вычисление и обоснование:
Гидроксид алюминия Al(OH)3 является амфотерным гидроксидом. Это означает, что он может реагировать не только с кислотами, но и со щелочами, образуя растворимые комплексные соли (алюминаты).
Если к концентрированному раствору щёлочи (NaOH) добавить небольшое количество раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3), то локально образуется осадок Al(OH)3. Однако поскольку щёлочь находится в большом избытке, сразу же протекает вторичная реакция растворения этого осадка с образованием тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]Комплексный ион [Al(OH)4]- хорошо растворим в воде, поэтому видимого осадка мы не наблюдаем. Весь алюминий переходит в раствор в виде комплексов.
Порядок приливания реагентов для получения осадка:
Чтобы получить осадок гидроксида алюминия, необходимо создать условия, при которых щёлочь будет находиться в недостатке относительно ионов алюминия, или же нейтрализовать избыток щёлочи после её добавления. Самый простой способ — лить щелочь в соль алюминия , а не наоборот.
- Наливаем в пробирку раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3.
- По каплям добавляем раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая.
- При появлении белого студенистого осадка прекращаем добавление щёлочи. Если перелить щёлочь, осадок начнёт растворяться.
Уравнения реакций:
Реакция между сульфатом алюминия и избытком гидроксида натрия приводит к образованию комплексной соли — тетрагидроксоалюмината натрия и сульфата натрия.
Молекулярное уравнение:
Al2(SO4)3+8NaOH(изб.) →2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4Полное ионное уравнение:
2Al3++3SO2-4+8Na++8OH-→2Na++2[Al(OH)4]-+6Na++3SO2-4Сокращённое ионное уравнение (исключаем одинаковые ионы Na+ и SO2-4):
Al3++4OH-→[Al(OH)4]-Проверка:
Логика подтверждается свойствами амфотерности: в кислой среде алюминий существует как катион Al3+, в нейтральной/слабощелочной — как осадок Al(OH)3, в сильнощелочной — как анион [Al(OH)4]-. При добавлении малого количества соли алюминия к большой массе щёлочи среда остаётся сильнощелочной, поэтому равновесие смещено в сторону растворимого комплекса. Порядок «щелочь в соль» позволяет контролировать pH среды и остановить реакцию на стадии выпадения осадка.
а) Осадок не выпадает, так как образующийся Al(OH)3 реагирует с избытком щёлочи, переходя в растворимый комплекс Na[Al(OH)4].
б) Для получения осадка нужно приливать раствор щёлочи по каплям к раствору соли алюминия до появления мутности, не допуская избытка щёлочи.
в) Молекулярное: Al2(SO4)3+8NaOH→2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4 Ионное сокращённое: Al3++4OH-→[Al(OH)4]-
В условии требуется записать уравнения для реакции с ИЗБЫТКОМ гидроксида натрия. Важно не путать это с реакцией получения осадка (где щёлочь в недостатке). В случае избытка образуется тетрагидроксоалюминат.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p172.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p172.7?
Краткий ответ: а) Осадок не выпадает, так как образующийся Al(OH)_3 реагирует с избытком щёлочи, переходя в растворимый комплекс Na[Al(OH)_4]. б) Для получения осадка нужно приливать раствор щёлочи по каплям к раствору соли алюминия до появления мутности, не допуская избытка щёлочи. в) Молекулярное: Al_2(SO_4)_3 + 8NaOH 2Na[Al(OH)_4] + 3Na_2SO_4 Ионное сокращённое: Al^3+ + 4OH^- [Al(OH)_4]^-.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.