ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 1.3: Атомы, молекулы, вещества
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Татьяна Белова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
В одном литре какого из перечисленных веществ содержится наибольшее число молекул: воды, кислорода, хлороводорода, азота?
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения этой задачи нужно вспомнить закон Авогадро и понятие молярного объёма газов. Ключевой момент здесь — агрегатное состояние веществ при стандартных условиях (или в условиях, когда мы говорим о «литре вещества» как о газе или жидкости).
Шаг 1. Анализ агрегатных состояний
В условии перечислены четыре вещества: вода (H2O), кислород (O2), хлороводород (HCl) и азот (N2).
- Кислород, хлороводород и азот при нормальных условиях являются газами .
- Вода при нормальных условиях является жидкостью .
Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Молярный объём газа при н.у. составляет примерно 22,4 л/моль.
Шаг 2. Расчёт количества вещества для газов
Рассчитаем количество молей (n) для каждого из газов, занимающих объём V=1 л при нормальных условиях:
nгаз =V/Vm=1/ л $$}{22{,}4 \text{~л/моль}} \approx 0{,}0446 \text{~моль}$$Число молекул (N) найдём по формуле N=n·NA, где NA≈6,02·1023 моль -1:
Nгаз ≈0,0446·6,02·1023≈2,7·1022 молекулТаким образом, в 1 литре кислорода, хлороводорода или азота содержится примерно одно и то же число молекул, порядка 1022.
Шаг 3. Расчёт количества вещества для воды
Теперь рассмотрим воду. Плотность жидкой воды ρ≈1000 г/л (или 1 г/мл). Масса 1 литра воды:
m(H2O)=V·ρ=1 л ·1000 г/л =1000 гМолярная масса воды M(H2O)=2·1+16=18 г/моль. Найдём количество молей воды:
n(H2O)=m/M=1000/ г $$}{18 \text{~г/моль}} \approx 55{,}56 \text{~моль}$$Число молекул в 1 литре воды:
N(H2O)=55,56·6,02·1023≈3,34·1025 молекулШаг 4. Сравнение результатов
Сравним полученные значения числа молекул:
| Вещество | Агрегатное состояние | Примерное число молекул в 1 л |
|---|---|---|
| Кислород (O2) | Газ | ≈2,7·1022 |
| Хлороводород (HCl) | Газ | ≈2,7·1022 |
| Азот (N2) | Газ | ≈2,7·1022 |
| Вода (H2O) | Жидкость | ≈3,34·1025 |
Видно, что 3,34·1025 значительно больше, чем 2,7·1022. В жидкостях молекулы упакованы гораздо плотнее, чем в газах, поэтому в одном и том же объёме жидкости содержится на порядки больше молекул, чем в газе.
воды
Задача проверяет понимание различий между газообразным и жидким состоянием вещества с точки зрения плотности упаковки молекул. Студенты часто ошибочно применяют закон Авогадро ко всем веществам, забывая, что он справедлив только для газов. Вода при нормальных условиях — жидкость, её плотность (~1000 г/л) несопоставимо выше плотности газов (~1-2 г/л), что приводит к тому, что в 1 л воды содержится примерно в 1000 раз больше молекул, чем в 1 л любого из перечисленных газов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 1.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 1.3?
Краткий ответ: воды.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 1. Атомы, молекулы, вещества.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.