10 класс Атомы, молекулы, вещества § 1. Атомы, молекулы, вещества

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 1.6: Атомы, молекулы, вещества

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 1.4 1.7 →

Условие

Рассчитайте массовые и мольные доли элементов в нитрате алюминия.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо определить химическую формулу нитрата алюминия, вычислить его молярную массу, а затем найти массовые и мольные доли каждого элемента. Нитрат алюминия состоит из ионов алюминия Al³⁺ и нитрат-ионов NO-3. Чтобы заряды уравновесились, на один ион алюминия приходится три нитрат-иона. Таким образом, формула вещества: Al(NO₃)₃.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс и молярной массы вещества

Используем данные периодической системы Менделеева для нахождения относительных атомных масс (A_r) элементов:

Алюминий (Al): A_r≈27;
Азот (N): A_r≈14;
Кислород (O): A_r≈16.

Вычислим молярную массу (M) нитрата алюминия Al(NO₃)₃. В одной формульной единице содержатся:

1 атом Al;
3 атома N (так как группа NO₃ берется в количестве 3 раз);
9 атомов O (так как в группе NO₃ 3 атома кислорода, а групп 3: 3×3=9).

M(Al(NO₃)₃)=1·A_r(Al)+3·A_r(N)+9·A_r(O) M=1·27+3·14+9·16=27+42+144=213 г/моль

Шаг 2. Расчет массовых долей элементов

Массовая доля элемента (ω) — это отношение суммарной массы данного элемента в веществе к молярной массе всего вещества. Обычно выражается в процентах или десятичной дроби.

Для алюминия (Al):

ω(Al)=m(Al)/M(Al(NO₃)₃)=27/213≈0,1268 В процентах: ω(Al)≈12,68%.

Для азота (N):

ω(N)=m(N)/M(Al(NO₃)₃)=3·14/213=42/213≈0,1972 В процентах: ω(N)≈19,72%.

Для кислорода (O):

ω(O)=m(O)/M(Al(NO₃)₃)=9·16/213=144/213≈0,6761 В процентах: ω(O)≈67,61%.

Проверка: Сумма массовых долей должна быть равна 1 (или 100%). 0,1268+0,1972+0,6761=1,0001≈1. Отклонение незначительно из-за округления.

Шаг 3. Расчет мольных долей элементов

Мольная доля (x) показывает долю количества вещества конкретного элемента от общего количества вещества всех атомов в формуле. Сначала найдем общее количество атомов в одной молекуле (формульной единице) Al(NO₃)₃.

Общее число атомов N_total:

N_total=n(Al)+n(N)+n(O)=1+3+9=13 атомов

Теперь рассчитаем мольные доли для каждого элемента:

Для алюминия (Al):

x(Al)=n(Al)/N_total=1/13≈0,0769 В процентах: x(Al)≈7,69%.

Для азота (N):

x(N)=n(N)/N_total=3/13≈0,2308 В процентах: x(N)≈23,08%.

Для кислорода (O):

x(O)=n(O)/N_total=9/13≈0,6923 В процентах: x(O)≈69,23%.

Проверка: Сумма мольных долей должна быть равна 1. 1/13+3/13+9/13=13/13=1. Верно.

Ответ

Формула: Al(NO_3)_3, M=213 г/моль.

Массовые доли:

ω(Al) ≈ 12,68%

ω(N) ≈ 19,72%

ω(O) ≈ 67,61%

Мольные доли:\nx(Al) ≈ 0,077 (или 7,69%)\nx(N) ≈ 0,231 (или 23,08%)\nx(O) ≈ 0,692 (или 69,23%)

Решение построено на стандартном алгоритме: определение формулы -> расчет молярной массы -> расчет массовых долей через отношение масс элементов к общей массе -> расчет мольных долей через отношение числа атомов к общему числу атомов. Использованы целочисленные значения атомных масс (27, 14, 16), что является стандартом для школьных задач такого типа, если не указано иное. Округление выполнено до сотых/тысячных знаков.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 1.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 1.6?

Краткий ответ: Формула: Al(NO_3)_3, M = 213 г/моль. Массовые доли: ω(Al) ≈ 12,68% ω(N) ≈ 19,72% ω(O) ≈ 67,61% Мольные доли: (Al) ≈ 0,077 (или 7,69%) (N) ≈ 0,231 (или 23,08%) (O) ≈ 0,692 (или 69,23%).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 1. Атомы, молекулы, вещества.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.