ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 1.8: Атомы, молекулы, вещества
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Надежда Фомина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Судя по свойствам HgCl2 (бесцветные летучие легкоплавкие кристаллы, растворимость в воде и этиловом спирте, плохая электропроводность раствора), выскажите предположение о строении этого вещества.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для определения типа химической связи и структуры вещества проанализируем его физические свойства. Вспомним основные признаки ионных и молекулярных соединений.
Шаг 1. Анализ температуры плавления и летучести
В условии сказано, что HgCl2 образует легкоплавкие кристаллы и является летучим .
- Ионные соединения (например, NaCl) имеют высокие температуры плавления (сотни градусов Цельсия), так как для разрушения прочной ионной решётки требуется много энергии. Они нелетучие при обычных условиях.
- Молекулярные соединения имеют низкие температуры плавления и кипения, так как между молекулами действуют слабые межмолекулярные силы (ван-дер-ваальсовы взаимодействия). Такие вещества часто бывают летучими.
Низкая температура плавления и летучесть указывают на то, что в твёрдом состоянии HgCl2 имеет молекулярную кристаллическую решётку .
Шаг 2. Анализ электропроводности раствора
Указано, что раствор HgCl2 обладает плохой электропроводностью .
- Растворы сильных электролитов (типичных ионных соединений) хорошо проводят ток, так как полностью диссоциируют на ионы.
- Растворы неэлектролитов или слабых электролитов проводят ток плохо или не проводят вовсе, так как содержат мало свободных ионов.
Плохая электропроводность свидетельствует о том, что в растворе практически нет свободных ионов Hg2+ и Cl-. Это подтверждает ковалентный характер связи внутри частицы и отсутствие полной ионной диссоциации.
Шаг 3. Анализ растворимости
Вещество растворяется в воде и этиловом спирте.
- Полярные молекулярные вещества могут растворяться в полярных растворителях (вода, спирт).
- Хотя многие ионные вещества тоже растворимы в воде, сочетание с предыдущими пунктами (низкая плавкость, плохая проводимость) исключает классический ионный тип.
Растворимость в спирте также характерна для многих органических и некоторых неорганических молекулярных соединений.
Шаг 4. Формулировка вывода о строении
Сопоставив все данные:
- Легкоплавкость и летучесть → молекулярная решётка.
- Плохая электропроводность → связь внутри молекулы ковалентная, а не ионная.
Следовательно, хлорид ртути(II) состоит из отдельных молекул HgCl2, в которых атомы ртути и хлора связаны ковалентными связями . Молекулы в кристалле удерживаются слабыми межмолекулярными силами.
Вещество HgCl2 имеет молекулярное строение. Связь между атомами ртути и хлора — ковалентная.
Ключевые моменты: низкая t° плавления и летучесть говорят против ионной решётки; плохая электропроводность говорит об отсутствии ионов в растворе. Вывод: молекулярное соединение с ковалентной связью.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 1.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 1.8?
Краткий ответ: Вещество HgCl_2 имеет молекулярное строение. Связь между атомами ртути и хлора — ковалентная.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 1. Атомы, молекулы, вещества.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.