ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 11.9: Гидролиз солей
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Роман Жуков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Из списка FeCl3, KNO3, K2CO3, CaCl2 выберите соль, раствор которой окрашивает лакмус в синий цвет, и соль, окрашивающую его в красный. Запишите уравнение реакции при смешивании этих растворов.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать кислотно-основные свойства растворов предложенных солей. Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде (pH>7) и в красный цвет в кислой среде (pH<7). Определим тип гидролиза каждой соли.
Шаг 1. Анализ свойств солей из списка
Рассмотрим каждую соль отдельно:
- KNO3 — соль сильной кислоты (HNO3) и сильного основания (KOH). Не подвергается гидролизу, среда нейтральная (pH=7), лакмус не меняет цвет (или остаётся фиолетовым).
- CaCl2 — соль сильной кислоты (HCl) и сильного основания (Ca(OH)2, которое считается сильным для задач на гидролиз в школьном курсе, хотя растворимость ограничена, но диссоциация полная). Среда практически нейтральная или очень слабокислая/слабощелочная в зависимости от условий, но обычно классифицируется как не дающая явной окраски индикаторов по сравнению с солями слабых электролитов. Однако строго говоря, Ca(OH)2 — сильное основание, HCl — сильная кислота, гидролиза нет.
- FeCl3 — соль слабого основания (Fe(OH)3) и сильной кислоты (HCl). Подвергается гидролизу по катиону. Ионы Fe3+ связывают гидроксид-ионы воды, освобождая ионы водорода H+. Среда кислая (pH<7). Раствор окрашивает лакмус в красный цвет.
- K2CO3 — соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H2CO3). Подвергается гидролизу по аниону. Ионы CO2-3 связывают ионы водорода воды, освобождая гидроксид-ионы OH-. Среда щелочная (pH>7). Раствор окрашивает лакмус в синий цвет.
Шаг 2. Выбор солей
Согласно условию:
- Соль, окрашивающая лакмус в синий цвет: K2CO3 (карбонат калия).
- Соль, окрашивающая лакмус в красный цвет: FeCl3 (хлорид железа(III)).
Шаг 3. Уравнение реакции при смешивании
При смешивании растворов карбоната калия и хлорида железа(III) происходит реакция обмена. Так как образующаяся соль Fe2(CO3)3 неустойчива в водном растворе (подвергается полному необратимому гидролизу), выпадают осадок гидроксида железа(III) и выделяется углекислый газ.
Молекулярное уравнение реакции:
2FeCl3+3K2CO3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6KClИонное уравнение (полное):
2Fe3++6Cl-+6K++3CO2-3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6K++6Cl-Сокращенное ионное уравнение:
2Fe3++3CO2-3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑Синий лакмус: K_2CO_3
Красный лакмус: FeCl_3
Уравнение: 2FeCl3+3K2CO3+3H2O→2Fe(OH)_3↓ + 3CO_2↑ + 6KCl
В задаче требуется определить среду растворов солей через гидролиз. K2CO3 дает щелочную среду (синий лакмус), FeCl3 - кислую (красный лакмус). Реакция между ними является примером взаимного усиления гидролиза, поэтому продукты - гидроксид и углекислый газ, а не карбонат.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 11.9 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 11.9?
Краткий ответ: Синий лакмус: K_2CO_3 Красный лакмус: FeCl_3 Уравнение: 2FeCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O 2Fe(OH)_3↓ + 3CO_2↑ + 6KCl.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Гидролиз солей.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.