10 класс Гидролиз солей § 11. Гидролиз солей

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 11.11: Гидролиз солей

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 11.10 11.12 →

Условие

Дайте определения основания и кислоты Льюиса. Объясните, почему NH₃, H₂O, S^2- являются основаниями Льюиса, а H⁺, BF₃, AlCl₃ — кислотами Льюиса.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

В данном задании требуется раскрыть теорию кислот и оснований по Льюису, которая является более общей, чем классическая теория Аррениуса или Бренстеда–Лоури. Ключевым критерием здесь выступает не наличие протонов или гидроксид-ионов, а способность частиц взаимодействовать с электронными парами.

Шаг 1. Определения кислот и оснований по Льюису

Джордж Льюис предложил определять кислоты и основания через их поведение в реакциях присоединения электронных пар:

Основание Льюиса — это частица (молекула или ион), способная предоставить неподелённую электронную пару для образования донорно-акцепторной связи.
Кислота Льюиса — это частица (молекула или ион), способная принять неподелённую электронную пару от другого реагента.

Таким образом, реакция между кислотой и основанием по Льюису всегда приводит к образованию координационной связи.

Шаг 2. Анализ молекул и ионов как оснований Льюиса (NH₃, H₂O, S^2-)

Чтобы доказать, что данные частицы являются основаниями Льюиса, необходимо показать наличие у них свободных (неподелённых) электронных пар.

NH₃ (аммиак): Атом азота имеет валентность III и находится в состоянии sp³-гибридизации. У него есть одна неподелённая электронная пара, которая может быть использована для связывания с акцептором электронов (например, с ионом водорода H⁺).
H₂O (вода): Атом кислорода также находится в состоянии sp³-гибридизации. Он образует две связи с атомами водорода, но на нём остаются две неподелённые электронные пары. Именно эти пары позволяют воде выступать лигандом в комплексах металлов или принимать протон.
S^2- (сульфид-ион): Это отрицательно заряженный ион серы. В его электронной оболочке внешние орбитали полностью заполнены электронами, включая несколько неподелённых пар. Отрицательный заряд усиливает его нуклеофильность (способность отдавать электроны), делая его сильным основанием Льюиса.

Шаг 3. Анализ молекул и ионов как кислот Льюиса (H⁺, BF₃, AlCl₃)

Для доказательства принадлежности к кислотам Льюиса нужно выявить наличие вакантных (пустых) орбиталей или дефицит электронов.

H⁺ (протон): Ион водорода представляет собой голый протон без электронов. У него есть пустая 1s-орбиталь, которая способна принять электронную пару от любого донора (основания). Поэтому любой протон является сильнейшей кислотой Льюиса.
BF₃ (трифторид бора): Молекула имеет плоскую треугольную геометрию. Атом бора образует три ковалентные связи с фтором, используя свои три валентных электрона. Однако для завершения октета ему не хватает двух электронов. На атоме бора остаётся пустая p-орбиталь, перпендикулярная плоскости молекулы, готовая принять электронную пару.
AlCl₃ (хлорид алюминия): Аналогично бору, атом алюминия в мономере AlCl₃ имеет лишь шесть валентных электронов вокруг себя (три связи). У него есть вакантная орбиталь, способная принять электронную пару от основания Льюиса, чтобы достичь стабильного октетного состояния.

Шаг 4. Проверка и вывод

Проверим логику: все перечисленные «основания» имеют лишние электроны (неподелённые пары), которые они могут отдать. Все перечисленные «кислоты» испытывают электронный дефицит (пустые орбитали), который они стремятся восполнить. Это полностью соответствует постулатам теории Льюиса.

Следовательно, определения даны верно, и классификация веществ обоснована их электронным строением.

Ответ

Основание Льюиса — частица, предоставляющая электронную пару; кислота Льюиса — частица, принимающая электронную пару.

а) NH_3, H_2O, S²- — основания, так как имеют неподелённые электронные пары.

б) H^+, BF_3, AlCl_3 — кислоты, так как имеют вакантные орбитали (дефицит электронов).

Теория Льюиса расширяет понятие кислотно-основного взаимодействия за пределы протонов. Важно подчеркнуть роль неподелённых пар (доноры) и пустых орбиталей (акцепторы).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 11.11 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 11.11?

Краткий ответ: Основание Льюиса — частица, предоставляющая электронную пару; кислота Льюиса — частица, принимающая электронную пару. а) NH_3, H_2O, S^2- — основания, так как имеют неподелённые электронные пары. б) H^+, BF_3, AlCl_3 — кислоты, так как имеют вакантные орбитали (дефицит электронов).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Гидролиз солей.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.