ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 11.12: Гидролиз солей
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Ольга Кузнецова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Определить валентность и степень окисления центрального атома в комплексах: K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]OH, K3[Mn(C2O4)3], [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O. Написать уравнения диссоциации этих комплексов в водном растворе.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется проанализировать четыре координационных соединения (комплекса). Для каждого из них необходимо определить валентность и степень окисления центрального атома, а также записать уравнения диссоциации в водном растворе.
Шаг 1. Анализ комплекса K4[Fe(CN)6]
Определение степеней окисления:
- Калий (K) находится во внешней сфере и всегда имеет степень окисления +1. Суммарный заряд внешней сферы: 4·(+1)=+4.
- Комплексный ион [Fe(CN)6]4- должен иметь суммарный заряд -4, чтобы молекула была нейтральной.
- Лиганд CN- (цианид-ион) имеет заряд -1. Шесть лигандов дают суммарный заряд 6·(-1)=-6.
- Обозначим степень окисления железа как x. Уравнение для внутреннего заряда: x+(-6)=-4⇒x=+2.
Валентность:
Координационное число (число связей с лигандами) равно 6. В комплексных соединениях валентность центрального атома часто совпадает с координационным числом. Таким образом, валентность Fe равна 6.
Диссоциация:
Комплексные соли диссоциируют по стадиям. Первая стадия — полная диссоциация на катионы внешней сферы и комплексный анион. Вторая стадия — частичная диссоциация самого комплексного иона (в школьном курсе обычно достаточно первой стадии или указания на устойчивость).
K4[Fe(CN)6]→4K++[Fe(CN)6]4-Шаг 2. Анализ комплекса [Ag(NH3)2]OH
Определение степеней окисления:
- Гидроксид-ион OH- находится во внешней сфере и имеет заряд -1.
- Следовательно, комплексный катион [Ag(NH3)2]+ имеет заряд +1.
- Лиганд NH3 (аммиак) является нейтральной молекулой, его заряд равен 0.
- Обозначим степень окисления серебра как y. Уравнение: y+2·0=+1⇒y=+1.
Валентность:
Координационное число серебра равно 2 (два лиганда аммиака). Валентность Ag равна 2.
Диссоциация:
Это основание, содержащее комплексный катион. Диссоциация проходит на катион и гидроксид-анион:
[Ag(NH3)2]OH→[Ag(NH3)2]++OH-Шаг 3. Анализ комплекса K3[Mn(C2O4)3]
Определение степеней окисления:
- Калий (K) имеет степень окисления +1. Заряд внешней сферы: 3·(+1)=+3.
- Комплексный анион [Mn(C2O4)3]3- имеет заряд -3.
- Лиганд C2O2-4 (оксалат-ион) имеет заряд -2. Три лиганда дают суммарный заряд 3·(-2)=-6.
- Обозначим степень окисления марганца как z. Уравнение: z+(-6)=-3⇒z=+3.
Валентность:
Каждый оксалат-ион является бидентатным лигандом (образует две связи через атомы кислорода), но в школьной практике валентность часто определяют по числу лигандов или общему координационному числу. Здесь координационное число 6 (так как 3 лиганда × 2 донорных атома). Однако, если говорить о формальной валентности по числу присоединенных частиц в упрощенном виде, то это 3 лиганда. Но правильнее указывать координационное число 6. Степень окисления +3.
Диссоциация:
K3[Mn(C2O4)3]→3K++[Mn(C2O4)3]3-Шаг 4. Анализ комплекса [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
Структура:
Здесь важно различать внутреннюю и внешнюю сферы. Запись [Cr(H2O)3Cl3] указывает на то, что вода и хлор находятся во внутренней сфере (координированы с хромом). Молекулы воды после точки (·3H2O) являются кристаллизационной водой и не входят в состав комплексного иона при диссоциации в растворе (они просто смешиваются с растворителем).
Определение степеней окисления:
- Молекула нейтральна, так как нет внешних ионов (катионов или анионов вне скобок).
- Лиганды внутри скобок: H2O (нейтральный, заряд 0) и Cl- (заряд -1).
- Три хлора дают заряд 3·(-1)=-3.
- Обозначим степень окисления хрома как w. Уравнение: w+3·0+3·(-1)=0⇒w-3=0⇒w=+3.
Валентность:
Координационное число хрома равно 6 (3 молекулы воды + 3 иона хлора). Валентность Cr равна 6.
Диссоциация:
Так как комплекс является нейтральной молекулой без заряженных ионов во внешней сфере, он практически не диссоциирует на ионы в обычном смысле слова (как электролит). Он может подвергаться медленному обмену лигандов или гидролизу, но классическая ионная диссоциация отсутствует. При растворении происходит лишь отрыв кристаллизационной воды:
[Cr(H2O)3Cl3]·3H2OH2O[Cr(H2O)3Cl3](р-р) +3H2OЕсли рассматривать возможную слабую диссоциацию по внутренней сфере (обмен лигандов), она протекает крайне медленно. В рамках школьной программы ответ: не диссоциирует на ионы .
а) K4[Fe(CN)6]: Степень окисления Fe: +2; Валентность (КЧ): 6.
Диссоциация: K4[Fe(CN)6]→4K++[Fe(CN)6]4-
б) [Ag(NH3)2]OH: Степень окисления Ag: +1; Валентность (КЧ): 2.
Диссоциация: [Ag(NH3)2]OH→[Ag(NH3)2]++OH-
в) K3[Mn(C2O4)3]: Степень окисления Mn: +3; Валентность (КЧ): 6.
Диссоциация: K3[Mn(C2O4)3]→3K++[Mn(C2O4)3]3-
г) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O: Степень окисления Cr: +3; Валентность (КЧ): 6.
Диссоциация: Не диссоциирует на ионы (является нейтральным комплексом).
Для определения степени окисления центрального атома используется правило алгебраической суммы зарядов: сумма степеней окисления всех элементов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе — заряду иона. Лиганды имеют известные заряды: CN-(-1), NH3(0), C2O2-4(-2), H2O(0), Cl-(-1). Валентность в комплексах отождествляется с координационным числом (числом донорно-акцепторных связей). В последнем примере важно отметить, что кристаллизационная вода не входит в комплексный ион, а сам комплекс нейтрален, поэтому ионной диссоциации нет.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 11.12 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 11.12?
Краткий ответ: а) K_4[Fe(CN)_6]: Степень окисления Fe: +2; Валентность (КЧ): 6. Диссоциация: K_4[Fe(CN)_6] 4K^+ + [Fe(CN)_6]^4- б) [Ag(NH_3)_2]OH: Степень окисления Ag: +1; Валентность (КЧ): 2. Диссоциация: [Ag(NH_3)_2]OH [Ag(NH_3)_2]^+ + OH^- в) K_3[Mn(C_2O_4)_3]: Степень окисления Mn: +3; Валентность (КЧ): 6. Диссоциация: K_3[Mn(C_2O_4)_3] 3K^+ + [Mn(C_2O_4)_3]^3- г) [Cr(H_2O)_3Cl_3] · 3H_2O: Степень окисления Cr: +3; Валентность (КЧ): 6. Диссоциация: Не диссоциирует на ионы (является нейтральным комплексом).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Гидролиз солей.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.